ABLOY-FIRE.RU - Надежная автоматика для противопожарных дверей

Abloy
Главная
Продукция
Решения для одностворчатых дверей
Решения для двустворчатых дверей
Где купить


Новости

21.05.07 - Итоги семинара "Системы автоматического закрывания противопожарных дверей Abloy"

10.05.07 - Первый в России семинар: "Системы автоматического закрывания противопожарных дверей Abloy"

30.04.07 - Открыт новый сайт "Надежная автоматика для противопожарных дверей Abloy"

Аммиачная селитра состав


Аммиачная селитра удобрение• формула, состав и применение

Всем известно, что аммиачная селитра весной является одним их лучших видов минеральных подкормок. Азотосодержащее вещество выбирают на подготовительном этапе к посадке, а также в момент прорастания и накопления зеленой массы. Важно только правильно внести подкормку, чтобы зеленые насаждения получили ее вовремя и в достаточной дозе.

Состав аммиачной селитры

Производители минудобрений изготавливают агрохимикат в сыпучем и гранулированном виде. По цвету минерал отличается белизной или легким желтоватым оттенком.

Аммиачная селитра (нитрат аммония или азотнокислый аммоний) состоит из азота (в процентном соотношении от 26-ти до 34,4%) и серы (от 3-х до 14%). Сочетание двух химических элементов удачно подпитывает корни и стебли в период развития.

Агрохимикат считается кислым удобрением, но состав нейтральной почвы не меняет. Если нитрат аммония попадает в грунт с повышенной кислотностью, происходит нежелательное окисление.

Химическая формула аммиачной селитры Nh5NO3

Подкормка аммиачной селитрой небольших огородов и сельскохозяйственных угодий довольно выгодное мероприятие:

  • Килограмм химиката стоит недорого;
  • На одну сотку земли уходит не больше 1 кг вещества;
  • Продают препарат насыпью и в пакетах;
  • К основному веществу добавляют разные микроэлементы.

Придерживаясь сроков внесения удобрений в грунт, получают необходимый толчок для увеличения урожайности овощей, ягод, фруктов.

Марки аммиачной селитры

Производители минудобрений подстраиваются под особенности ведения растениеводства, садоводства в разных климатических зонах. В состав нитрата аммония вводят дополнительные вещества, нужные земле.

В результате получают разновидности нитрата аммония:

  • Обычная аммиачная селитра или азотосульфат, содержащий серу, химическая формула: h22N4O7S. Изобретена, как основное удобрение, обеспечивающее поставку азота в клетки через корневую систему.

В умеренном климате внесение такого удобрения показало эффективность в повышении урожайности многих сельхозкультур. Процентное соотношение молекул азота и серы в составе вещества определяет марку химиката: NS 26-14, NS 28-11, NS 32-5, NS 33-3, NS 30-6, NS 30-7.

  • Марка Б (I и II сорт) Сера и другие примеси отсутствуют. Расфасована в килограммовых пакетах, что удобно в использовании для защиты комнатных цветов и рассады от нехватки азота.

При подготовке к внесению подкормок необходима консультация агрохимика, чтобы выбрать наиболее выгодную марку агрохимиката и улучшить качественные показатели посевов и насаждений весной.

Чем отличается селитра от аммиачной селитры?

Человеку, далекому от агрохимии, не всегда понятны особенности азотосодержащих веществ. Подкормка весной аммиачной селитрой применяется в сельском хозяйстве с целью подачи необходимых микроэлементов с грунта в корневую и зеленую часть растения.

Все разновидности нитрата аммония, которые применяются для подкормки насаждений и посевов,  быстрорастворимые, не токсичные, не взрывоопасные.

Химические предприятия выпускают также пористую селитру, применяемую для производства взрывчатых веществ. Такой вид химиката пожароопасен и категорически запрещен для внесения в почву, как удобрение.

Мочевина или аммиачная селитра: что лучше?

У каждого агрохимиката есть свои преимущества, хотя азотосодержащие вещества всегда взаимозаменяемые. Мочевиной удобно пользоваться при внекорневой подкормке. Удобрение не оставляет ожогов на листьях, чего не скажешь о действии раствора нитрата аммония.

Часто возникает дилема: мочевина и аммиачная селитра: одно и то же? Многие агрономы ставят знак равенства между этими минеральными веществами, учитывая их влияние на урожайность сельскохозяйственных культур.

Но мочевина (карбамид) имеет ряд особенностей:

  • Состоит из двуокиси углерода и 46,2% аммиака;
  • Легко растворяется в воде;
  • Медленно раскладывается в грунте;
  • Лучше усваивается в кислых легких почвах.

В щелочной среде происходит химический распад на углекислый газ и аммиак, что плохо действует на растение. Надо правильно выбрать сроки внесения карбамида, чтобы в момент распада удобрения не угнеталась корневая система.

Повышенная концентрация карбамида в грунте плохо влияет на всхожесть семян.

Норма внесения аммиачной селитры

Азотосодержащий препарат вносят в грунт под зиму, а также ранней весной. Все зависит от культуры, состава грунта и других агротехнических требований.

Нормы внесения удобрения весной

Для каких растений В каком виде  Норма
Овощные культуры, морковь, свекла сухой 30-40 г на кв. м
Многолетники и кустарники сухой 10-15 г в каждую лунку
Земляничная грядка сухой 10-15 г на кв.м
Плодоносящие деревья сухой 10-15 г на кв.м вокруг ствола
Плодоносящие деревья жидкий 20-30 г на 10 литров воды
Кустарники сухой 10-15 г  на кв.м
Клубни картофеля жидкий 50 г нитрата аммония + 30 г суперфосфата, 50 г калий магнезии, 5 г медного купороса, 2 г борной кислоты, 2 г перманганата калия, 1 г янтарной кислоты + 10 литров воды
Картофельные грядки   сухой 25 г на кв.м
Томаты (рассада) жидкий 20 г нитрата аммония + 20 г сульфата калия+ 30 г суперфосфата на ведро воды
Огурцы (рассада) жидкий 15 г аммиачной селитры + 15 г хлористого калия + 20 г суперфосфата на ведро воды

Аммиачная селитра для рассады используется только с другими компонентами. При этом проводится обильный полив.

Специалисты не рекомендуют вносить нитрат аммония под бахчевые культуры (дыни, арбузы, кабачки, огурцы). Поскольку в состав входит азот, имеющий нитратную форму, что негативно сказывается на формировании растения.  

 Как развести аммиачную селитру

Агрохимикат используют в сухих гранулах (порошке) и в растворе. Чтобы растения получили правильную подпитку и не получили ожогов, готовят раствор аммиачной селитры по правилам:

  • в ведре нехолодной воды растворяют 1-2 столовых ложки вещества.
  • таким раствором поливают рассаду, овощи, приствольные круги плодовых деревьев и кустарников.
  • минудобрение для полива применяют два раза в сезон. Сад поливают через 4-5 дней, когда закончится цветение, и повторно через 30 дней.

Используют азотосодержащие препараты и путем опрыскивания. Решить, что лучше: селитра аммиачная или карбамид для опрыскивания, помогут знающие люди.

Практика показала, что даже легкий раствор селитры может обжечь молоденькие листики. Чтобы не рисковать, лучше воспользоваться разведенной в воде мочевиной.

Как хранится аммиачная селитра на даче

Поскольку азотнокислый аммоний считается взрывоопасным веществом, необходимо создать условия для его хранения.

Учитывается совместимость агрохимиката с органикой и другими химическими препаратами:

  1. Для длительного хранения выбирают сухое прохладное помещение (влажность до 50%, температура – до +300 С).
  2. Рядом не должны находиться пожароопасные предметы.
  3. Допускается долгое хранение нитрата аммония, смешанного с другими минудобрениями (например, сульфатом калия, мочевиной и др.)
  4. Нежелательно добавлять к аммиачной селитре древесную золу, перегной, известковые удобрения, сульфат аммония, кальциевую селитру.

Смешивание селитры с сухими листьями, опилками, торфом создает пожароопасную обстановку. Может произойти самовозгорание смеси.

Широкое применение азотосодержащих удобрений весной положительно влияет на вегетацию овощных и плодово-ягодных культур. Внося аммиачную селитру разными способами, учитывают удельный вес азота в химикате, чтобы не навредить растению.

Правильная концентрация азотного удобрения в почве помогает набрать зеленую массу и заложить основы для будущего урожая.


Пожалуйста оцените статью:

[Оценили: 0 Средняя оценка: 0]

Селитра аммиачная | справочник Пестициды.ru

Физические и химические свойства

– белое кристаллическое, очень гигроскопичное вещество, на открытом воздухе отсыревает и слеживается. В зависимости от температурных условий, существует пять кристаллических модификаций, способных превращаться друг в друга только при изменении температуры окружающей среды.

Практическое значение имеют четвертая и пятая модификации, существующие в следующих пределах:

  • IV – от +32,2 до –16,9°C;
  • V – ниже –16,9°C.[7]

При переходе из одной модификации в другую происходит перекристаллизация вещества с изменением объема, при этом вещество сильно уплотняется.[9]

Плотность IV модификации – 1,725 г/см3.

Аммиачная селитра хорошо растворяется в воде и других веществах:

  • Растворимость в воде:
    • при 0°C – 119 г на 100 г,
    • при +25°C – 212 г на 100 г,
    • при +50°C – 346 г на 100 г.
  • Растворимость в жидком NH3 при +25°C – 391 г на 100 г.
  • Растворяет аммиачную селитру метанол, этанол, пиридин.
  • При 200–270°C разлагается на оксид азота и воду с выделением теплоты. Выше 270°C или при воздействии удара разложение сопровождается взрывом.[7]
– гранулированное вещество с гораздо меньшей гигроскопичностью. Размер гранул – 1–4 мм. Удобрение содержит различные добавки для уменьшения слеживаемости. Конденсирующими веществами могут служить тонкоразмолотая фосфоритная мука, гипс, каолинит, нитрат магния и прочее. Эти добавки придают удобрению желтоватый оттенок. Фиксин, вводимый в качестве добавки, придает ему красноватый цвет.[9]

Аммиачная селитра (удобрение) отвечает следующим требованиям:

  • содержание азота в сухом веществе – не менее 34 %;
  • содержание воды – не более 0,2–0,3 %;
  • кислотность 10%-ного водного раствора – 4–5%;
  • статистическая прочность гранул – 5–7 Н/гранулу;
  • рассыпчатость – не менее 100 %.[2]

Аммиачная селитра (удобрение) является окислителем. Пожароопасна. При температуре 210 °C и взаимодействии с серой, серным колчеданом, кислотами, суперфосфатом, хлорной известью и порошковыми металлами разлагается с выделением токсичных окислов азота и кислорода.[2]

Применение

Сельское хозяйство

Аммиачная селитра применяется в качестве удобрения во всех приемах (основное внесение, припосевное внесение, подкормка) и под все сельскохозяйственные культуры.[1]

Выпускаются две марки аммиачной селитры: А – для промышленности и Б – для сельского хозяйства. Допустимо применение марки Б для нужд промышленности.[2]

Марки аммиачной селитры, разрешенные к использованию на территории России, находятся в таблице справа.

Промышленность

В промышленности аммиачная селитра применяется для производства различного рода взрывчатых веществ (аммонитов и гранулитов), а также как реагент для растворения циркониевых оболочек ТВЭЛов при регенерации облученного ядерного топлива.[7]

Схема реакции между аммиачной селитрой и ППК

Схема реакции между аммиачной селитрой и ППК


Использовано изображение:[10]

Поведение в почве

В почве азот из аммиачной селитры легко поглощается микроорганизмами. После минерализации последних азот становится доступным для растений. Одновременно происходит растворение аммиачной селитры в почвенном растворе и вступление в реакцию с почвенно-поглощающим комплексом (ППК).[4]

При обменном поглощении аммоний адсорбируется коллоидами почвы, а NO3 образует соли щелочных или щелочноземельных металлов. (Изображение)

При недостатке кальция на кислых подзолистых почвах внесение аммиачной селитры вызывает некоторое подкисление почвенного раствора. На почвах, богатых основаниями (сероземах и черноземах), даже систематическое внесение высоких доз аммиачной селитры подкисления почвенного раствора не вызывает.

Местное подкисление – явление временное, но может оказать отрицательное влияние на растения в самом начале роста.

Аммонийная часть селитры иногда может подвергаться нитрификации, что также приводит к временному подкислению почвы. Последующая денитрификация приводит к переходу части нитратного азота в газообразное состояние (N2, N2O, NO).[4]

Применение на различных типах почв

Аммиачная селитра – универсальное удобрение. С некоторыми нюансами она применяется для всех сельскохозяйственных культур и в любой из приемов внесения удобрений.[1]

устранить эффект временного подкисления и повысить эффективность аммиачной селитры можно путем известкования или нейтрализации кислотности самого удобрения известью либо доломитом в соотношении 1:1.[5]высокий эффект достигается при условии систематического применения нейтрализованной или известково-аммиачной селитры (NH4NO3+ CaCO3).[5], насыщенные основаниями, не подкисляются. В почвенном растворе таких почв образуется кальциевая или магниевая селитра, что не допускает подкисления и при систематическом внесении значительных доз удобрения. Для таких почв аммиачная селитра – одна из лучших форм азотных удобрений.[5]

Способы внесения

Аммиачная селитра подходит для всех способов внесения: основного внесения, припосевного внесения, корневой подкормки и некорневой подкормки.[1]

Поскольку это удобрение хорошо растворимо, его можно использовать и для фертигации – как самостоятельно, так и в водном растворе с другими удобрениями.[6]

Влияние на сельскохозяйственные культуры

Внесение аммиачной селитры положительно влияет на все сельскохозяйственные культуры, например, опыты, проведенные в различных штатах США, давали следующие результаты:

показывает стабильное повышение урожайности. По сравнению с опытами без азота, урожайность в ц/га при прочих одинаковых условиях увеличивается более чем на 80 ц/га.[8]при использовании аммиачной селитры при поверхностном внесении или заделке в почву на глубину 10–12,5 см также демонстрирует стойкое увеличение урожайности. При этом урожайность тем выше, чем выше доза вносимого удобрения по азоту.[8]. При глубине заделки 10 см и внесении удобрения в два приема (перед посевом и при подкормке) были получены значительные прибавки урожайности.[8]. Прибавка урожая значительна при использовании аммиачных удобрений для ранневесенних подкормок, когда растения активно используют азот, и он не успевает мигрировать по почвенному профилю.[8]. При достаточном количестве осадков заделка удобрения вразброс дает стойкое увеличение урожайности.[8]. Даже на кислых почвах весеннее внесение аммиачной селитры оказывает положительное влияние на урожайность.[8]

Получение

Аммиачная селитра получается нейтрализацией азотной кислоты газообразным аммиаком:

HNO3 + NH3 (газ) → NH4NO3 + 144,9 кДж

Полученный раствор нитрата аммония упаривают, подвергают кристаллизации и в конце высушивают. К полученному веществу добавляют различные примеси, улучшающие его физико-химические свойства.[9]

При написании статьи, также использовались следующие источники:[3]

 

Статья составлена с использованием следующих материалов:

Литературные источники:

1.

Вильдфлуш И. Р., Цыганов А. Р., Лапа В. В., Персикова Т. Ф. Рациональное применение удобрений: Пособие. – Горки: Белорусская государственная сельскохозяйственная  академия, 2002.– 324 с.

2.

ГОСТ 2-85 Селитра аммиачная. Технические уловия. Издание официальное. Издательство стандартов. Москва. Дата введения – 01.01.1987

3.

Государственный каталог пестицидов и агрохимикатов, разрешенных к применению на территории Российской Федерации, 2013 год. Министерство сельского хозяйства Российской Федерации (Минсельхоз России)

4.

Минеев В.Г. Агрохимия: Учебник.– 2-е издание, переработанное и дополненное.– М.: Издательство МГУ, Издательство «КолосС», 2004.– 720 с., [16] л. ил.: ил. – (Классический университетский учебник).

5.

Муравин Э.А. Агрохимия. – М. КолосС, 2003.– 384 с.: ил. – (Учебники и учебные пособия для студентов средних учебных заведений).

6.

Налойченко А.О, Атаканов А.Ж.,Удобрительное орошение посредством внесения жидких минеральных удобрений с поливной водой (фертигация). Ассоциация НИЦ – ИВМИ. Проект повышения продуктивности воды на уровне поля (ППВ) (Кыргыз. НИИ ирригации), Бишкек 2009 г.. – 24с

7.

Химическая энциклопедия:  в пяти томах: т.1: А-Дарзана/Редкол.: Кнунянц И.Л. (гл. ред.) и др. – М.: Советская энциклопедия, 1988. – 623.: ил

8.

Эндрюс Ю.Б. Применение органических и минеральных удобрений (на разных почвах и под разные культуры). Перевод с английского Т.Л. Чебановой Под редакцией и предисловием академика ВАСХНИЛ проф. Н.С. Соколова. – М.: Издательство иностранной литературы, 1959 г. – 402с.

9.

Ягодин Б.А., Жуков Ю.П., Кобзаренко В.И. Агрохимия / Под редакцией Б.А. Ягодина.– М.: Колос, 2002.– 584 с.: ил (Учебники и учебные пособия для студентов высших учебных заведений).

Изображения (переработаны):

10.

Минеев В.Г. Агрохимия: Учебник.– 2-е издание, переработанное и дополненное.– М.: Издательство МГУ, Издательство «КолосС», 2004.– 720 с., [16] л. ил. – (Классический университетский учебник) Иллюстрации из книги ©

Свернуть Список всех источников

состав, свойства и применение на огороде


Весной все растения просыпаются и начинается новый цикл роста, цветения и плодоношения. Основную роль в этом процессе играет азот как макроэлемент, отвечающий за набор зеленой массы. Насколько полноценным будет питание культур в первые месяцы весны, настолько зеленые насаждения получат иммунитет. Недостаток азота сказывается на плодоношении, а растения выглядят слабыми и больными.

Роль азота в различные периоды вегетации

Азотные вещества отвечают за обмен веществ в тканях. Без их участия невозможен нормальный рост и усвоение других макроэлементов – калия и фосфора. Дорога ложка к обеду, или когда нужно помогать культурам расти?

Основное время, когда потребление азотистых элементов питания особенно важно – это весна. Если упустить возможность подкормить деревья, кустарники, молодые саженцы весной, далее нельзя будет наверстать потерянное время, так как цикл роста перейдет в следующую стадию – цветение и плодоношение.

На бедных почвах, в которые давно не вносилась органика, желательно применение таких веществ как мочевина или аммиачная селитра – это удобрение, в состав которого входит до 35% азота. Его количество зависит от качества минеральной подкормки. Применение на огороде аммиачной селитры дает возможность компенсировать отсутствие органики и дать растениям питательные вещества для роста.

Состав и разновидности селитры

Аммиачную селитру еще называют соль азотной кислоты или нитрат аммония – формула вещества Nh5NO3. Иногда в состав входит микроэлемент сера, который также нужен растениям. Ее содержится от 3 до 13%.

По составу различают несколько видов азотнокислого аммония:

  • Индийская селитра – применяется в садоводстве в качестве азотно-калийного удобрения, так как в состав входит калий. Это двух компонентная подкормка, которая решает сразу две задачи – помогает нарастить зеленую массу и подготовить культуры к цветению и плодоношению.
  • Норвежская. В составе присутствует карбонат в виде извести, а также магнезия и калий. В инструкции по применению удобрения аммиачной селитры сказано, что гранулы обрабатываются нефтепродуктами, которые длительно расщепляются в грунте. Этот факт делает ее не очень популярной среди отечественных дачников.
  • Магниевая – с ионами магния в кристаллической решетке.
  • Аммонизированный нитрат кальция. Подходит почти для всех растений, поддерживает слабокислый или нейтральный pH почвы, не давая ей закисляться.

Такое разнообразие удобрений позволяет подобрать подкормку для любого вида растений.

Преимуществом аммиачной селитры как удобрения является низкая стоимость и высокая эффективность. На сотку земли нужно потратить всего лишь 1 кг гранул. Кроме этого:

  • Подкисляет землю, если ее перед этим чрезмерно известковали.
  • Хорошо растворяется в воде, не образуя осадка.
  • Содержит два вида азота с различными периодами действия – быстрым и постепенным.
  • Температура почвы не влияет на усвояемость веществ, поэтому применение аммиачной селитры в огороде возможно ранней весной пока не сошел снег.
  • Потери в грунте небольшие, поэтому вещество не обязательно заделывать на глубину корней.

Нитрат аммония имеет также недостатки:

  • аммиачная селитра по своим свойствам и применению не подходит для внекорневых опрыскиваний – такой способ приводит к ожогам листьев;
  • не применяется на кислых почвах;
  • превышение дозировок способно вызвать ожог корней – аммиачную селитру используют после полива простой водой или после дождя.

Следует обратить особое внимание на количество подкормок. Для зеленых салатов, бобовых и бахчевых культур рекомендуется одноразовое применение в период роста саженцев. Далее нужно переходить на более безопасные удобрения.

Есть ли нитраты в азотнокислом аммонии

Азот в нитратной форме однозначно присутствует в составе удобрения, поэтому аммиачная селитра применяется на даче в ограниченных количествах. Это очень сильная подкормка, которая может не только помочь, но и навредить культурам, если ею неправильно воспользоваться.

Нитраты – это азот, который усваивается быстро. С его помощью можно оживить замерзшие растения в течение суток. Данная форма не стабильна – вымывается с дождями, особенно из песчаных почв.

Видео: Что лучше — мочевина или селитра

Аммоний длительно может находиться в грунте и постепенно растворяться, превращаясь в нитратную форму. Если нужно срочно подкормить растения, аммонийная форма азота – не лучший выбор.

Разложение нитрата аммония происходит поэтапно: сначала растения усваивают нитраты, к этому моменту растворяется аммоний и культуры принимаются за поглощение остальных веществ, продолжая наращивать зеленую массу и готовясь к цветению.

Сравнительная характеристика с другими азотными удобрениями – что лучше

Нитрат аммония можно заменить мочевиной. Для чего нужна аммиачная селитра в таком случае, в чем их разница? Карбамид относится к быстрым удобрениям, которые усваиваются сразу, остальная часть обычно уходит в глубокие слои грунта и больше не доступны корням.

Преимущество аммиачной селитры в том, что она работает дольше благодаря аммонийному компоненту. Преимущество мочевины в возможности проводить внекорневые опрыскивания – она не обжигает листья, а даже лучше усваивается через листовую пластину.

Недостаток мочевины в больших потерях активного вещества – ферментация превращает ее в летучий аммиак, но процент усвояемости с нитратом аммиачной селитрой примерно одинаков, так как азота в мочевине больше – до 46%.

Можно попытаться сравнить минеральный азот с органическим. В данном случае его усвоение происходит лучше в форме органики. Но процесс этот более длительный, так как органику вначале должны переработать бактерии и далее она переходит в грунт в доступной форме.

Проблема в том, что органический азот содержится в небольших концентрациях. Больше всего полезных веществ находится в свежем навозе, но его не рекомендуют вносить под молодые культуры из-за выделения метана, который оказывает губительное воздействие на корневую систему, причиняя ожоги.

Применение для комнатных растений – сроки и дозировки

Комнатным растениям также необходимы подкормки аммиачной селитрой, особенно зеленым. Во время весеннего роста декоративные культуры выносят из почвы все питательные вещества, поэтому в первый месяц требуются подкормки.

Для цветущих видов лучше подходит индийская калийная аммиачная селитра. Они одновременно получают стимул к росту и питательные вещества для завязывания бутонов.

Особое внимание нужно обратить на то, с чем можно смешивать аммиачную селитру. Она хорошо работает с фосфоритной мукой, так как для растворения фосфатов нужна кислая среда. Подходит для смешивания с хлористым или с сернокислым калием.

Нельзя смешивать:

  • с суперфосфатом;
  • золой, так как она имеет щелочную реакцию, а кислота в аммиачной селитре нейтрализует полезные качества;
  • известью, хотя это спорный вопрос – иногда ее все же используют для восстановления pH после излишнего внесения нитрата аммония – это позволяет растениям нормально питаться.

Для комнатных растений на литр воды добавляют пол грамма вещества для полива.

Удобрение селитрой растений открытого грунта

Овощная рассада на начальном этапе нуждается в азотных подкормках. Это относится как к тепличным культурам, так и пересаженным в открытый грунт.

Чтобы нитраты не накапливались, необходимо соблюдать правила:

  • в начале вегетации сделать максимум 2 подкормки аммиачной селитрой, не превышая дозировку в инструкции;
  • прекратить любые внесения удобрений за 2 недели до сбора урожая;
  • не употреблять фрукты и овощи сразу после полива минеральными удобрениями.

Применение аммиачной селитры для огурцов оправдано с точки зрения урожая. Если азота недостаточно, растения образуют большое количество мужских завязей, даже если в грунте есть калий и фосфор.

К сожалению, исправить положение в дальнейшем уже не получится. Переборщить с азотными подкормками тоже нельзя, тогда ботва пойдет в рост, а завязей с плодами будет мало.

Картофель – известный любитель азота. При его дефиците надземная часть плохо развивается, в результате страдают клубни. Мочевина и аммиачная селитра – основные источники азотистых веществ. Как удобрять селитрой картофель: до начала посадок, по снегу нужно разбросать гранулы.

Они растворятся и вместе с талыми водами проникнут в грунт. В момент посадок происходит перекопка и питательные вещества оказываются в нужном почвенном горизонте.

Важно! Нельзя применять для картофеля индийскую калиевую селитру

Для выращивания томатов чаще применяют нитрат кальция. Это улучшает мякоть плодов и способствует равномерному созреванию.

Ягодные культуры нуждаются в аммиачной селитре в начале вегетации. Особенно важно подкормить пересаженные кусты для лучшей приживаемости на новом месте.

Нельзя злоупотреблять минеральными подкормками в ущерб органике, так это вызывает засоление почвы, поэтому минеральные удобрения желательно комбинировать с органическими. Вносят их в разное время: минералы – весной, органику – осенью.

Условия для различных типов грунта

Свойства аммиачной селитры лучше всего проявляются на нейтральных и слабокислых почвах. В этом случае не наблюдается сильного закисления и растения чувствуют себя хорошо. На глинистых грунтах нужно снижать количество вещества, так как оно дольше задерживается в верхнем слое и полностью усваивается при наличии влаги.

Как еще используют соль азотной кислоты

Ранее использование аммиачной селитры было под запретом, ее применяли только в сельских хозяйствах. Отчасти потому, что эти гранулы представляют опасность для здоровья человека. Например, гранулы нельзя смешивать с торфом, опилками, сеном – это может привести к пожару.

Мало кто знает, что такое пористая аммиачная селитра. Для удобрения она не подходит, но используется для изготовления взрывчатых веществ. В продаже данного вещества нет.

Для уничтожения старых пней рекомендуется полить его концентрированным раствором аммиачной селитры, чтобы он быстрее сгнил и рассыпался.

Хранение удобрения

Если неправильно хранить гранулы, они впитают в себя влагу из воздуха и затвердеют. Лучший способ – растворить их водой. Ни в коем случае нельзя пытаться разбить нитрат аммония молотком – может произойти взрыв. Поэтому хранят аммиачную селитру в закрытой емкости из полипропилена в полностью сухом помещении.

Курить или разжигать огонь в помещении, где находятся пакеты с аммиачной селитрой, строго запрещено.

Внимание! Разработано очень эффективное средство для дезинфекции поверхностей. Убивает до 100% бактерий и вирусов. Вся информация - здесь
Понравилась статья? Поделись с друзьями:

Здравия, дорогие читатели! Я — создатель проекта «Удобрения.NET».  Рад видеть каждого из вас на его страницах. Надеюсь, информация из статьи была полезна. Всегда открыт для общения — замечания, предложения, что ещё хотите видеть на сайте, и даже критику, можно написать мне ВКонтакте, Instagram или Facebook (круглые иконки ниже). Всем мира и счастья! 🙂

Вам также будет интересно почитать:

Аммиачная селитра как удобрение: что такое, применение нитрата аммония

В весенний период подкормка из азотного аммония — идеальный вариант, так как растения на начальном этапе роста потребляют азот в огромных количествах.

Рассмотрим нюансы применения в качестве минеральной подкормки аммиачной селитры.

Что это такое?

Аммиачная селитра — это минеральное удобрение на основе азота (от 26% до 34,4%) и серы (3-14%). Селитра имеет и другие названия: аммоний азотный, нитрат аммония, аммонийная соль азотной кислоты.

Удобрения с серной составляющей особенно хорошо усваивается растениями. Сера в этом тандеме выступает как корректор, ведь сама по себе она не является питательным элементом для садовых культур.

Формула: Nh5+. Химический состав: нитраты, металлы, аммоний с положительным зарядом ионов.

Виды

Селитра бывает двух видов:

  • аммиачная;
  • калиевая.

Калиевая селитра также используется в садоводстве. Она ускоряет фотосинтез и способствует спелости плодов, накапливая в них сахар.

Состав

Чтобы получить аммиачную селитру, используется концентрированная азотная кислота и аммиак.

Содержание азота в удобрениях низкой категории — около 25%, в высших сортах до 35%. Действующее вещество в процентах разнится, поэтому перед покупкой подкормки нужно рассчитать, какая концентрация нужна для каких растений.

Для рассады и цветов не нужно использовать удобрения с повышенным содержанием азота.

Особенности

Аммонийная селитра хорошо растворяется в воде и при поливе насыщает землю необходимыми питательными веществами. Однако, ее можно использовать и в сухом виде как подкормку.

Нитрат аммония — неприхотливое удобрение и не требует много энергозатрат в применении. Оно также прекрасно сочетается с другими видами удобрений.

Применение удобрения

Применение на огороде следующее: порошок вносят на глубину не менее чем 10 см при помощи граблей.

Справка! Аммиачная селитра не должна смешиваться с опилками и соломой. Применение на даче с сухими органическими материалами чревато пожаром. Вещество легковоспламеняющееся!

Когда вносить в почву

Наибольший эффект принесет внесение подкормки ранней весной. Наименьшего же улучшения принесет внесение удобрения осенью.

Однако если в регионе влажность повышенная, вносить аммиачную селитру лучше осенью.

Нормы внесения для разных растений

Нитрат аммония, свойства которого заключаются в переносе азота, вносится как основное удобрение для корней:

  • на 100 л воды растворяют 50 г селитры;
  • можно также рассыпать сухой концентрат из расчета 10- 20 г на 1 кв. м и затем обильно полить водой.

Для кустарников, саженцев и молодых побегов используется половина вышеозначенной дозировки.

Для рассады достаточно 5 г на 10 литров.

Овощи нужно подкармливать 2 раза до цветения или после завязи плодов.

Для корнеплодных культур понадобится около 5-7 г селитры на квадратный метр. Для картофеля и свеклы нитрат аммиака для наилучшего эффекта вносят с фосфором и калием.

Удобрение в гранулированном виде необходимо вносить в бороздки между рядами и заглубить в землю на 2-3 см. Подкормку выполняют через 20 дней после появления первых всходов.

Плодовым деревьям требуется больше подкормки, чем рассаде. При первых листьях раствор вносят однократно. Затем жидкая селитра вносится несколько раз за лето. Удобрение вносят по всей проекции кроны деревьев и кустарников.

Для крыжовника и смородины делают раствор 30 г на 1 кв. метр 2 раза в месяц. Если кусты плодоносят, норму увеличивают еще на 20 г. Если кусты начали давать ягоды, то количество увеличивают до 50 г.

Нельзя вносить слишком много селитры, так как переизбыток нитрата сжигает растения.

Запрещено известково-аммиачную селитру применять для удобрения кабачков, тыкв и патиссонов, поскольку их кожица собирает вредные для здоровья нитраты.

Также нельзя вносить удобрение в июле и августе: так ускоряется рост стеблей, а на плодах это сказывается не лучшим образом.

Подкормка озимых культур

Нормы внесения аммиачной селитры на 1 га озимой пшеницы: 150 кг удобрения. Как правило, ее разбрасывают сухую, а затем поливают водой.

Калийной селитрой также можно удобрять посевы, но потребуется добавить к ней фосфор.

Кислым почвам рекомендуется уделить особое внимание, удобряя поле круглый год. Аммиачную селитру следует снова внести в почву перед посевом.

Применение против сорняков

Аммиачная селитра эффективна и против сорняков.

Для борьбы с сорняками потребуется всего 3 г на 10 литров воды и пульверизатор. Если опрыскать данным раствором наземные части сорняков, они«сгорят». Оставшиеся части послужат перегноем для почвы.

Аммиачная селитра и мочевина — это одно и тоже?

По сути, состав веществ одинаковый, поэтому в целом, аммиачная селитра и карбамид это одно и то же удобрение. Но все дело в концентрации: в мочевине концентрат достигает 46% азотной кислоты.

Какое из удобрений: аммиачная селитра, мочевина или калийная селитра предпочтительнее?

В разные периоды роста используются разные удобрения. Но ни мочевина, не калийная селитра не сравнится с аммиачной.

Мочевина и карбамид — это синонимы, одинаковые названия одного и того же удобрения.

  1. Калийной селитре требуются дополнительные компоненты, аммиачной же не требуются.
  2. С мочевиной нужна повышенная аккуратность при внесении. Мочевину нельзя глубоко закапывать и использовать для рассады: аммоний может убить всхожесть семян.
  3. Селитра повышает кислотность почвы, а карбамид не меняет ее.
  4. Карбамид можно растворять в воде. Селитра тоже годится для прикорневой подкормки, но расходовать ее нужно разумно.
  5. Главное отличие мочевины от аммиачной селитры в ее хранении.

Мочевина хранится недолго, около полугода. Хранить ее следует в плотно закрытых банках, так как аммиак мгновенно улетучивается. Концентрация по истечению 6 месяцев резко снижается, порошок превращается в твердый ком.

Преимущества и недостатки

Нитрат аммония используется как ускоритель роста для цветов, деревьев и кустарников. Применяется удобрение и для плодово-овощных культур.

Кроме того, она способствует увеличению урожая и снижает подверженность негативным факторам — паразитам, грибковым инфекциям листьев и не благоприятным погодным условиям.

Широко применяется не только в зеленом хозяйстве, но и для комнатных цветов: в сочетании с фосфатом они хорошо питают почву. Идеальна в подкормке для пальм и медленно растущих декоративных горшечных растений.

Преимущества удобрения:

  • можно вносить и летом и зимой;
  • подходит для всех видов растений;
  • применяется даже во время развития и активного роста растения;
  • азотная селитра не меняет состав почвы после внесения;
  • вносить подкормку можно в любой тип почвы, главное произвести правильный расчет;
  • широко используется не только в садоводстве, но и в комнатном цветоводстве.

Справка! Есть нюансы применения на садовом участке. Поскольку селитра быстро растворяется в воде, на влажных участках почвы она вымывается в грунтовые воды. Учитывая этот фактор, для рассады допустим повышенный концентрат.

Известковую же почву вещество слегка окисляет. Во избежание чрезмерного окисления можно раздробить нитрат аммония (это нужно также для равномерного распределения концентрата).

К недостаткам селитры относится ее взрывоопасность и особые условия к хранению.

Хранение

Неукоснительно должны соблюдаться правила хранения.

  1. Хранить удобрение нужно в сухом помещении, плотно упакованным во влагонепроницаемых полиэтиленовых мешках.
  2. Хранение должно исключать тепло более 25 гр. С, чтобы исключить перегрев вещества. Оно является огнеопасным, поэтому рекомендуется его хранить вдали от различных легковоспламеняющихся материалов.
  3. Во избежание порчи нитрата аммония к нему добавляют молотую известь, мел или гипсовый порошок.

Заключение

Аммиачные удобрения универсальны, это быстрый способ добиться хороших результатов. Подкормка на основе селитры не сказывается на качестве плодов и не несет угрозу здоровью.

Разобравшись с тем, что такое аммиачная селитра, будет намного легче культуривать растения. Данный тип минеральных удобрений используется для многих целей в садоводстве, прост в применении и требует лишь бережного хранения.

Селитра— продукт, улучшающий свойства всех видов растений, не причиняет вреда здоровью человека и является поистине универсальным средством в выращивании растений и в домашних условиях, и на даче, и в промышленном растениеводстве.

Главный редактор и автор сайта. Агроном-овощевод по образованию, закончил аграрный университет МСХА им. К. А. Тимирязева в 2010 г.

Увлекаюсь опытным садоводством и журналистикой. Люблю читать классику, любимый автор — Ф. М. Достоевский. Мечтаю стать директором крупного с/х предприятия 🙂

применение аммиачной селитры, состав селитры

Аммиачную селитру выбирают в качестве основного источника азота для растений в период активного роста многие садоводы и агрономы. Обусловлено это ее универсальностью: применять ее можно одинаково успешно для подкормки почти всех культур, да и для большинства типов почв она тоже подходит. Особенностью формулы аммиачной селитры является присутствие в ней азота в двух формах - нитратной и амидной - Nh5NO3. Благодаря этому период усвоения его из почвы растениями несколько продлевается. Азот в составе нитрат-иона начинает поглощаться сразу после внесения под корень, а вот амидный не ранее, чем через неделю после проведения подкормки.

Использования аммиачной селитры виды препаратов

Обычно это удобрение выпускается с добавлением различных элементов. Это связано с географической протяженностью использования аммиачной селитры, а также необходимостью подстраиваться под потребности аграриев в различных климатических зонах.

Марка А аммиачная селитра

Применяется в разных отраслях промышленности. Должна содержать не менее 98 % нитрата аммония и не более 0,3 % воды. Содержание кондиционирующих (стабилизирующих) добавок, в качестве которых обычно используют нитраты магния и кальция, должно составлять 0,2-0,5 % по оксиду кальция и 0,5-1,2 % по Р2О5.

Марка Б аммиачная селитра

Используется исключительно для сельскохозяйственных целей. Содержание азота в ней должно быть не менее 34 %, а влаги, так же, как и у марки А, не более 0,3 %.

Аммиачная селитра именно этой марки продается в садовых магазинах и имеет удобную фасовку. Делится на высший, первый и второй сорта, основным отличием которых является прочность и размеры гранул препарата. Пористая модифицированная. Этот вид селитры применяется как сырье для производства промышленных взрывчатых веществ, которые, в свою очередь, используются в горнодобывающей, нефтяной, газовой промышленности, строительстве и других отраслях.

Производство аммиачной селитры

Технологический процесс получения этого удобрения довольно сложен и включает несколько этапов:

Сначала получают раствор нитрата магния (магнезиальную добавку), способствующую улучшению физико-химических свойств селитры: Mg2+ + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + h3O + Q. Этот процесс протекает в течение 4 часов при температуре около 80 °С и атмосферном давлении. 2. Проводится нейтрализация азотной кислоты аммиаком приводящая к образованию аммиачной селитры в виде раствора. Осуществляется этот процесс при атмосферном давлении и температуре 148-165 °С. Nh4 + HNO3 ↔ Nh5NO3 + Q. 3. Раствор нитрата аммония поступает в донейтрализатор, где избыток азотной кислоты нейтрализуется газообразным аммиаком.

Для поддержания щелочной среды в раствор вводят магнезиальную добавку и отправляют на стадию упаривания и грануляции.

Хранение и безопасность

Из-за того, что входящий в состав аммиачной селитры азот имеет способность испаряться, вскрытую упаковку с удобрением нужно использовать в течение месяца. Запечатанная во влагонепроницаемую тару селитра сохраняется не более полугода. При этом в помещении должно быть прохладно и должны отсутствовать прямые солнечные лучи. Это удобрение относится к пожаровзрывоопасным, температура его самовоспламенения составляет 350 °С. Но уже при температуре 210 °С оно разлагается с образованием оксидов азота и паров воды. А при взаимодействии оксидов азота с селитрой выделяются легковоспламеняющиеся кислород и аммиак. При смешивании селитры с порошками металлов, древесными опилками или соломой, сахаром и некоторыми другими органическими веществами происходит выделение большого количества теплоты, которая может спровоцировать вышеописанный процесс.

Рекомендуется защитить гранулы препарата от механических воздействий, таких как удары и трение, которые могут спровоцировать повышение их температуры.

Накопление нитратов в овощах

Аммиачная селитра является нитратным удобрением. Благодаря просветительской работе средств массовой информации многие люди сделали для себя вывод, что даже мизерное количество нитратов в продуктах губительно действует на организм человека.

А причиной их накопления в плодах являются исключительно минеральные удобрения, в частности, селитра. Однако эта точка зрения ошибочна. Во-первых, нитраты не только с пищей попадают в живые организмы, но также образуются в них в ходе естественных биохимических реакций. Для сравнения, предельно допустимое количество нитратов, которое можно получить с пищей без вреда для здоровья, составляет 325 мг в сутки. А в организме человека их образуется за те же сутки не менее 100 мг. Во-вторых, вредны не сами нитраты, а образующиеся при их восстановлении нитриты. Симптомами отравления ими являются тошнота, слабость, понос, одышка. Чтобы облегчить состояние, необходимо промывание желудка, прием абсорбентов типа активированного угля, свежий воздух. В-третьих, накопление нитратов в овощах и фруктах можно спровоцировать и ударными дозами органических удобрений, таких как навоз, птичий помет и даже травяные настои. Важно выполнять подкормки растений в определенные периоды их роста и в необходимых количествах. Как правило, азотные удобрения прекращают применять за 2-3 недели до сбора урожая.

Не все растения с одинаковой силой накапливают нитраты. Чемпионами по их содержанию является зелень: укроп, салат, петрушка, а также свекла. А вот арбузы и дыни при правильной агротехнике запасают нитратов даже меньше чем белокочанная капуста.

Достоинства

Популярность использования аммиачной селитры для удобрения растений обусловлена рядом неоспоримых плюсов: доступная стоимость препарата; возможность применения как в сухом, так и в растворенном виде; подходит для корневых и внекорневых подкормок; хорошо работает на холодных почвах ранней весной; хорошие диффузионная способность. Последнее свойство аммиачной селитры позволяет гранулам отлично растворяться во влажной почве и проникать в нее довольно глубоко, доставляя питание растениям с мощной корневой системой. Однако оно же входит и в список минусов.

Недостатки

Благодаря высокой растворимости на слишком влажных почвах и на участках с высоким уровнем грунтовых вод внесение этого удобрения нецелесообразно, поскольку оно будет тут же вымываться. Также малоэффективной будет подкормка, проведенная перед проливным дождем. Также существенным минусом препарата называют его физиологическую кислотность.

Регулярное применение на почвах с низким содержанием оснований (подзолистые почвы, красноземы субтропиков) провоцирует рост их кислотности, а, следовательно, снижение урожайности. Чтобы нейтрализовать этот эффект, рекомендуется добавлять в почву доломит или известь.

Подкормка томатов

Внесение аммиачной селитры при выращивании помидоров можно производить еще на стадии рассады. Она способствует росту крепких сеянцев. Подкормки рассады томатов азотными препаратами проводят трижды: после пикировки: 10 г нитрата аммония смешивают с 10 г калийной соли (KCl) и 40 г суперфосфата, а затем растворяют полученную смесь в ведре воды; через 2 недели после первой подкормки: в 10 литрах теплой воды растворяют 15 г селитры, 20 г KCl и 70 г суперфосфата; за неделю до высадки в грунт: на 10 г нитрата аммония берут 40 г суперфосфата и 60 г калийной соли, растворяют смесь в ведре воды. Чтобы молодые растения не получили химических ожогов, важно перед подкормкой полить их обычной водой, а затем уже раствором препарата. При этом нужно избегать попадания его на стебли и листья рассады. Если капли удобрения попали на молодую зелень, то следует незамедлительно промыть ее чистой водой.

Следующая подкормка проводится уже в открытом грунте и ее срок зависит от качества подготовки посадочных лунок. При правильной агротехнике выполняется она после того, как рассада адаптируется на новом месте и начнется ее активный рост. С появлением цветков и завязей подкормку аммиачной селитрой следует прекратить.

Подкормка огурцов

Эту культуру подкармливают аммиачной селитрой в составе смеси с другими минеральными удобрениями, обеспечивающими поступление калия и фосфора. Делают это как минимум дважды за сезон: После появления двух пар настоящих листьев: на 10 литров воды следует взять по 10 г селитры, KCl и суперфосфата. С началом цветения: в ведре воды растворяют 30 г нитрата аммония, 20 г калийной соли и суперфосфат в количестве 40 г. Поскольку огурцы развиваются довольно быстро, этого достаточно для получения хорошего урожая. Перекормленные азотом, они будут неохотно образовывать завязи, а это скажется на снижении количества плодов.

Подкормка картофеля

Особенностью этой культуры являются слаборазвитые корни и очень крупные клубни, которые накапливают различные питательные вещества попадающие и образующиеся в растении.

При выращивании картофеля на одном и том же месте из года в год, почва теряет колоссальные количества микроэлементов. Если не производить их восполнение, то со временем клубни мельчают в связи с отсутствием питания. При подготовке поля для посадки картофеля необходимо разбросать гранулы аммиачной селитры из расчета 30 г на 1 квадратный метр сразу после схода снега.

Боронование участка

Растворяясь в дождевой воде, она просочится на нужную глубину, а ее равномерному распределению способствует последующее боронование участка. Рекомендуется также комбинировать селитру с суперфосфатом, который расходуется в количестве 15 г на 1 м2. Корневую подкормку картофеля нитратом аммония производят до окучивания и после обильного полива. Рабочий раствор готовят из расчета 20 г селитры и 40 г суперфосфата на 10 л воды.

Влияние препарата на организм

Аммиачная селитра может проникать в организм через органы дыхания, желудочно-кишечный тракт, попадая на кожу и в глаза. Селитровая пыль при вдыхании оказывает раздражающее воздействие на верхние дыхательные пути, слизистую глаз, кожу (особенно если есть трещинки и ранки). Пораженные места следует обильно промывать проточной водой в течение 15 минут. Нос и рот нужно тщательно прополоскать и обеспечить пострадавшему доступ свежего воздуха. При попадании в ЖКТ селитра вызывает головокружение, тошноту и рвоту. В качестве первой помощи применяется активированный уголь, обильное питье и солевое слабительное. -

состав, свойства и применение удобрения на даче

На чтение 4 мин. Опубликовано

Нитраты широко используются в сельском хозяйстве для повышения урожая. Применение аммиачной селитры составляет около 80% от всех удобрений. Высокая популярность этого вещества связана с его низкой стоимостью, большим содержанием азота и быстрым действием. Стимулирующее влияние на растения заметно уже в первые дни после внесения селитры в почву.

Аммиачная селитра давно пользуется популярностью в вопросе ухода за садом

Описание и химический состав

Нитрат аммония (азотнокислый аммоний, аммиачная селитра) выглядит как сахар. В чистом виде это белое кристаллическое вещество, легко растворимое в воде. Помимо сельского хозяйства, нитрат аммония нашел своеё применение в качестве составляющего элемента взрывчатых веществ и широко используется в горном деле.

Чтобы предотвратить использование удобрения в качестве взрывчатки, к нему добавляют различные добавки, например мел. В свободную продажу средство поступает в виде небольших шариков белого, серого или розового оттенка. Из-за высокой гигроскопичности гранулы удобрения покрываются непромокаемой пленкой.

В этом видео вы подробно узнаете, как стоит применять аммиачную селитру в саду:

Химическая формула аммиачной селитры — Nh5NO3, где:

  • N — азот;
  • Н — водород;
  • O — кислород.

Основной производственный метод получения нитрата аммония — химическая реакция между безводным аммиаком и концентрированной серной кислотой.

Содержание азота в селитре достигает 34%, причем половина находится в легкодоступной нитратной форме. Вторая половина представляет собой аммиачное соединение с более продолжительным сроком разложения.

Разновидности аммиачной селитры

В зависимости от характеристик грунта химическая формула аммиачной селитры, помимо основных действующих веществ, дополняется другими минеральными компонентами.

Виды аммиачных удобрений:

  1. Чистая селитра — источник азота и отличное удобрение для сельскохозяйственных культур, произрастающих в средней полосе, а также альтернатива мочевине.
  2. Марка Б идеально подходит для садоводов и любителей комнатных цветов. Продается в расфасовке от 1 кг и выше.

    Селитра бывает разных видов, каждый вид оказывает определённый род воздействий

  3. Аммиачно-калийная, или индийская, селитра нашла применение как средство для подкормки деревьев в саду. Хорошо подходит для огородных растений с высоким содержанием калия (картофель, томаты).
  4. Аммиачно-известковая отличается повышенным содержанием кальция, магния и калия. Подходит почти для всех культур и не окисляет почву. Вещество очень удобно в хранении, не слеживается и не взрывается.
  5. Магниевая подходит для овощных и бобовых культур.
  6. Аммонизированный нитрат кальция выпускается как в сухом, так и в жидком виде.
  7. Пористый нитрат аммония из-за повышенных взрывоопасных свойств не применяется в сельском хозяйстве. Это отличное сырье для создания взрывчатки.
В большинстве случаев селитра выпускается в виде гранул

В некоторых странах мира с повышенной опасностью терактов свободная продажа удобрения запрещена или же ограничена.

Долгие годы ученые пытались придумать состав аммиачной селитры, который нельзя использовать для создания взрывчатых веществ. В 2013 году было представлено полностью безопасное соединение, состоящее из нитрата аммония и сульфата железа.

Правила использования удобрения

Для достижения желаемого результата необходимо внимательно придерживаться правил использования. Перед применением нитратных удобрений обязательно нужно учесть:

  • состав и кислотность грунта;
  • климатические условия местности;
  • виды растений;
  • индивидуальные агрохимические особенности.
Важно учитывать состав и состояние грунта перед обработкой селитрой

Селитра не оказывает влияния на нормальный тип грунта и не меняет его состав. Подзолистая почва может немного окислиться. В норме достаточно проводить только весеннюю подкормку. При большом содержании глины, а также в очень влажном климате удобрение рекомендуется вносить весной и осенью.

Азотнокислый аммоний — универсальное средство, обеспечивающее растенияй питательными веществами. С его помощью удается стимулировать рост и повышать урожай на 35−50%.

Особенности подкормки популярных огородных культур:

  1. Рассада капусты обрабатывается раствором 20 г селитры в 10 литрах воды через 10 дней после посадки. В течение сезона проводится 5 опрыскиваний листьев растения.
  2. Виноград нужно подкармливать весной, так как потребность в азоте летом значительно снижается.
  3. Перед посевом картофеля удобрение вносится непосредственно в грунт.

    Селитра служит отличной подкормкой для грунта, что позитивно скажется на урожае

  4. Лук. Селитра вносится ранней весной в промёрзшую почву, а затем — после появления зелени.
  5. Клубника-первогодка не нуждается в подпитке. В следующем сезоне селитра засыпается в специальную борозду, сделанную между рядками, а затем присыпается. Норма расхода — 0,1 кг на 100 квадратных метров. Комплексную обработку кустиков сухим удобрением и раствором 0,2% осуществляют на третий год. Необходимо избегать попадания нитрата на листья и ягоды.

Существенное значение имеет время внесения удобрения. Обычно это период от ранней весны до середины лета. Чтобы избежать вымывания, селитру равномерно засыпают в небольшие углубления и закрывают землей с помощью грабель.

Каков процентный состав нитрата аммония, NH_4NO_3?

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • Астрономия
  • Астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • науки о Земле
  • Наука об окружающей среде
  • Органическая химия
  • Физика
Математика
  • Алгебра
  • Исчисление
  • Геометрия
.

Что такое нитрат аммония? (Nh5NO3)

    • БЕСПЛАТНАЯ ЗАПИСЬ КЛАСС
    • КОНКУРСНЫЕ ЭКЗАМЕНА
      • BNAT
      • Классы
        • Класс 1-3
        • Класс 4-5
        • Класс 6-10
        • Класс 110003 CBSE
          • Книги NCERT
            • Книги NCERT для класса 5
            • Книги NCERT, класс 6
            • Книги NCERT для класса 7
            • Книги NCERT для класса 8
            • Книги NCERT для класса 9
            • Книги NCERT для класса 10
            • NCERT Книги для класса 11
            • NCERT Книги для класса 12
          • NCERT Exemplar
            • NCERT Exemplar Class 8
            • NCERT Exemplar Class 9
            • NCERT Exemplar Class 10
            • NCERT Exemplar Class 11
            • 9plar
            • RS Aggarwal
              • RS Aggarwal Решения класса 12
              • RS Aggarwal Class 11 Solutions
              • RS Aggarwal Решения класса 10
              • Решения RS Aggarwal класса 9
              • Решения RS Aggarwal класса 8
              • Решения RS Aggarwal класса 7
              • Решения RS Aggarwal класса 6
            • RD Sharma
              • RD Sharma Class 6 Решения
              • RD Sharma Class 7 Решения
              • Решения RD Sharma Class 8
              • Решения RD Sharma Class 9
              • Решения RD Sharma Class 10
              • Решения RD Sharma Class 11
              • Решения RD Sharma Class 12
            • PHYSICS
              • Механика
              • Оптика
              • Термодинамика
              • Электромагнетизм
            • ХИМИЯ
              • Органическая химия
              • Неорганическая химия
              • Таблица Менделеева
            • MATHS
              • Статистика
              • 9000 Pro Числа
              • Числа
              • Число чисел Тр Игонометрические функции
              • Взаимосвязи и функции
              • Последовательности и серии
              • Таблицы умножения
              • Детерминанты и матрицы
              • Прибыль и убыток
              • Полиномиальные уравнения
              • Разделение фракций
            • Microology
        • FORMULAS
          • Математические формулы
          • Алгебраные формулы
          • Тригонометрические формулы
          • Геометрические формулы
        • КАЛЬКУЛЯТОРЫ
          • Математические калькуляторы
          • 0003000
          • 000
          • 000 Калькуляторы по химии
          • 000
          • 000
          • 000 Образцы документов для класса 6
          • Образцы документов CBSE для класса 7
          • Образцы документов CBSE для класса 8
          • Образцы документов CBSE для класса 9
          • Образцы документов CBSE для класса 10
          • Образцы документов CBSE для класса 1 1
          • Образцы документов CBSE для класса 12
        • Вопросники предыдущего года CBSE
          • Вопросники предыдущего года CBSE, класс 10
          • Вопросники предыдущего года CBSE, класс 12
        • HC Verma Solutions
          • HC Verma Solutions Класс 11 Физика
          • HC Verma Solutions Класс 12 Физика
        • Решения Лакмира Сингха
          • Решения Лакмира Сингха класса 9
          • Решения Лахмира Сингха класса 10
          • Решения Лакмира Сингха класса 8
        • 9000 Класс
        9000BSE 9000 Примечания3 2 6 Примечания CBSE
      • Примечания CBSE класса 7
      • Примечания
      • Примечания CBSE класса 8
      • Примечания CBSE класса 9
      • Примечания CBSE класса 10
      • Примечания CBSE класса 11
      • Примечания 12 CBSE
    • Примечания к редакции 9000 CBSE 9000 Примечания к редакции класса 9
    • CBSE Примечания к редакции класса 10
    • CBSE Примечания к редакции класса 11
    • Примечания к редакции класса 12 CBSE
  • Дополнительные вопросы CBSE
    • Дополнительные вопросы по математике класса 8 CBSE
    • Дополнительные вопросы по науке 8 класса CBSE
    • Дополнительные вопросы по математике класса 9 CBSE
    • Дополнительные вопросы по науке
    • CBSE Вопросы
    • CBSE Class 10 Дополнительные вопросы по математике
    • CBSE Class 10 Science Extra questions
  • CBSE Class
    • Class 3
    • Class 4
    • Class 5
    • Class 6
    • Class 7
    • Class 8 Класс 9
    • Класс 10
    • Класс 11
    • Класс 12
  • Учебные решения
  • Решения NCERT
    • Решения NCERT для класса 11
      • Решения NCERT для класса 11 по физике
      • Решения NCERT для класса 11 Химия
      • Решения NCERT для биологии класса 11
      • Решение NCERT s Для класса 11 по математике
      • NCERT Solutions Class 11 Accountancy
      • NCERT Solutions Class 11 Business Studies
      • NCERT Solutions Class 11 Economics
      • NCERT Solutions Class 11 Statistics
      • NCERT Solutions Class 11 Commerce
    • NCERT Solutions for Class 12
      • Решения NCERT для физики класса 12
      • Решения NCERT для химии класса 12
      • Решения NCERT для биологии класса 12
      • Решения NCERT для математики класса 12
      • Решения NCERT, класс 12, бухгалтерия
      • Решения NCERT, класс 12, бизнес-исследования
      • NCERT Solutions Class 12 Economics
      • NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 1
      • NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 2
      • NCERT Solutions Class 12 Micro-Economics
      • NCERT Solutions Class 12 Commerce
      • NCERT Solutions Class 12 Macro-Economics
    • NCERT Solut Ионы Для класса 4
      • Решения NCERT для математики класса 4
      • Решения NCERT для класса 4 EVS
    • Решения NCERT для класса 5
      • Решения NCERT для математики класса 5
      • Решения NCERT для класса 5 EVS
    • Решения NCERT для класса 6
      • Решения NCERT для математики класса 6
      • Решения NCERT для науки класса 6
      • Решения NCERT для класса 6 по социальным наукам
      • Решения NCERT для класса 6 Английский язык
    • Решения NCERT для класса 7
      • Решения NCERT для математики класса 7
      • Решения NCERT для науки класса 7
      • Решения NCERT для социальных наук класса 7
      • Решения NCERT для класса 7 Английский язык
    • Решения NCERT для класса 8
      • Решения NCERT для математики класса 8
      • Решения NCERT для науки 8 класса
      • Решения NCERT для социальных наук 8 класса ce
      • Решения NCERT для класса 8 Английский
    • Решения NCERT для класса 9
      • Решения NCERT для класса 9 по социальным наукам
    • Решения NCERT для математики класса 9
      • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 1
      • Решения NCERT для математики класса 9, глава 2
      • Решения NCERT
      • для математики класса 9, глава 3
      • Решения NCERT для математики класса 9, глава 4
      • Решения NCERT для математики класса 9, глава 5
      • Решения NCERT
      • для математики класса 9, глава 6
      • Решения NCERT для математики класса 9, глава 7
      • Решения NCERT
      • для математики класса 9, глава 8
      • Решения NCERT для математики класса 9, глава 9
      • Решения NCERT для математики класса 9, глава 10
      • Решения NCERT
      • для математики класса 9, глава 11
      • Решения
      • NCERT для математики класса 9 Глава 12
      • Решения NCERT
      • для математики класса 9 Глава 13
      • NCER Решения T для математики класса 9 Глава 14
      • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 15
    • Решения NCERT для науки класса 9
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 1
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 2
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 3
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 4
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 5
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 6
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 7
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 8
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 9
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 10
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 12
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 11
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 13
      • Решения NCERT
      • для науки класса 9 Глава 14
      • Решения NCERT для класса 9 по науке Глава 15
    • Решения NCERT для класса 10
      • Решения NCERT для класса 10 по социальным наукам
    • Решения NCERT для математики класса 10
      • Решения NCERT для класса 10 по математике Глава 1
      • Решения NCERT для математики класса 10, глава 2
      • Решения NCERT для математики класса 10, глава 3
      • Решения NCERT для математики класса 10, глава 4
      • Решения NCERT для математики класса 10, глава 5
      • Решения NCERT для математики класса 10, глава 6
      • Решения NCERT для математики класса 10, глава 7
      • Решения NCERT для математики класса 10, глава 8
      • Решения NCERT для математики класса 10, глава 9
      • Решения NCERT для математики класса 10, глава 10
      • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 11
      • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 12
      • Решения NCERT для математики класса 10 Глава ter 13
      • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 14
      • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 15
    • Решения NCERT для науки класса 10
      • Решения NCERT для класса 10 науки Глава 1
      • Решения NCERT для класса 10 Наука, глава 2
      • Решения NCERT для класса 10, глава 3
      • Решения NCERT для класса 10, глава 4
      • Решения NCERT для класса 10, глава 5
      • Решения NCERT для класса 10, глава 6
      • Решения NCERT для класса 10 Наука, глава 7
      • Решения NCERT для класса 10, глава 8,
      • Решения NCERT для класса 10, глава 9
      • Решения NCERT для класса 10, глава 10
      • Решения NCERT для класса 10, глава 11
      • Решения NCERT для класса 10 Наука Глава 12
      • Решения NCERT для класса 10 Наука Глава 13
      • NCERT S Решения для класса 10 по науке Глава 14
      • Решения NCERT для класса 10 по науке Глава 15
      • Решения NCERT для класса 10 по науке Глава 16
    • Программа NCERT
    • NCERT
  • Commerce
    • Class 11 Commerce Syllabus
      • Учебный план класса 11
      • Учебный план бизнес-класса 11 класса
      • Учебный план экономического факультета 11
    • Учебный план по коммерции 12 класса
      • Учебный план класса 12
      • Учебный план бизнес-класса 12
      • Учебный план
      • Класс 12 Образцы документов для торговли
        • Образцы документов для предприятий класса 11
        • Образцы документов для коммерческих предприятий класса 12
      • TS Grewal Solutions
        • TS Grewal Solutions Class 12 Accountancy
        • TS Grewal Solutions Class 11 Accountancy
      • Отчет о движении денежных средств 9 0004
      • Что такое предпринимательство
      • Защита потребителей
      • Что такое основные средства
      • Что такое баланс
      • Что такое фискальный дефицит
      • Что такое акции
      • Разница между продажами и маркетингом
      9100003
    • Образцы документов ICSE
    • Вопросы ICSE
    • ML Aggarwal Solutions
      • ML Aggarwal Solutions Class 10 Maths
      • ML Aggarwal Solutions Class 9 Maths
      • ML Aggarwal Solutions Class 8 Maths
      • ML Aggarwal Solutions Class 7 Maths Решения Математика класса 6
    • Решения Селины
      • Решения Селины для класса 8
      • Решения Селины для класса 10
      • Решение Селины для класса 9
    • Решения Фрэнка
      • Решения Фрэнка для математики класса 10
      • Франк Решения для математики 9 класса
      9000 4
    • ICSE Class
      • ICSE Class 6
      • ICSE Class 7
      • ICSE Class 8
      • ICSE Class 9
      • ICSE Class 10
      • ISC Class 11
      • ISC Class 12
  • IC
    • 900 Экзамен по IAS
    • Экзамен по государственной службе
    • Программа UPSC
    • Бесплатная подготовка к IAS
    • Текущие события
    • Список статей IAS
    • Мок-тест IAS 2019
      • Мок-тест IAS 2019 1
      • Мок-тест IAS4
      2
    • Комиссия по государственным услугам
      • Экзамен KPSC KAS
      • Экзамен UPPSC PCS
      • Экзамен MPSC
      • Экзамен RPSC RAS ​​
      • TNPSC Group 1
      • APPSC Group 1
      • Экзамен BPSC
      • Экзамен WPSC
      • Экзамен GPSC
    • Вопросник UPSC 2019
      • Ответный ключ UPSC 2019
    • 900 10 Коучинг IAS
      • Коучинг IAS Бангалор
      • Коучинг IAS Дели
      • Коучинг IAS Ченнаи
      • Коучинг IAS Хайдарабад
      • Коучинг IAS Мумбаи
  • JEE4
  • 9000 JEE 9000 JEE 9000 Advanced
  • JEE Sample Paper
  • JEE Question Paper
  • Биномиальная теорема
  • Статьи JEE
  • Квадратное уравнение
  • Вопросы JEE
  • NEET
    • BYJU'S NEET Programibility
    • NEET Документы
    • Подготовка к NEET
    • Программа обучения NEET
    • Поддержка
      • Разрешение жалоб
      • Служба поддержки
      • Центр поддержки
    • Вопросы по NEET
  • Государственные советы
    • GSabE
      • Вопросник
      • Образец статьи GSEB
      • Книги GSEB
    • MSBSHSE
      • MSBSHSE Syllabus
      • MSBSHSE Учебники
      • MSBSHSE Образцы статей
      • MSBSHSE3 9000 APC 9000
      • MSBSHSE Papers 9000 Board4 9000 Board4 Syllabus
      • AP 1 год Syllabus
      • AP 2 Year Syllabus
    • MP Board
      • MP Board Syllabus
      • MP Board Образцы документов
      • MP Board Учебники
    • 9004 9000 Assam Board
    • Учебники Совета Ассама
    • Образцы документов Совета Ассам
  • BSEB
    • Учебник Совета Бихара
    • Учебники Совета Бихара
    • Вопросники Совета Бихара
    • Документы Совета Бихара
  • Совет Бихара
  • Odllisha
  • Доска Odisha Образцы материалов
  • PSEB
    • PSEB Syllabus
    • PSEB Учебники
    • Вопросы PSEB
  • RBSE
    • Rajasthan Board Syllabus
    • RBSE 900
    • RBSE 900
    • RBSE
    • Аммиачная селитра - Simple English Wikipedia, бесплатная энциклопедия

      Аммиачная селитра - химическое соединение. Его химическая формула: NH 4 NO 3 . Он содержит ионы аммония и нитрата. Азот находится в степенях окисления -3 и +5.

      Аммиачная селитра - бесцветное твердое вещество. Растворяется в воде. Когда растворяется, вода становится холодной. Это окислитель. Когда его осторожно нагревают, он превращается в воду и закись азота.Он может взорваться при сильном нагревании. Было несколько бедствий, когда произошел взрыв нитрата аммония. Удобрения из аммиачной селитры были запрещены в некоторых местах, потому что они использовались для изготовления взрывчатых веществ.

      Нитрат аммония получают в результате реакции аммиака с азотной кислотой. Эта реакция очень бурная. Это может быть получено реакцией нитрата натрия с сульфатом аммония. Это делает раствор нитрата аммония и сульфата натрия. Когда смесь охлаждается, сульфат натрия кристаллизуется и может быть отфильтрован.

      Аммиачная селитра используется в качестве удобрения. Он содержит больше азота, чем большинство удобрений. Он также используется во взрывчатых веществах. Его можно использовать в качестве окислителя в ракетах.

      .

      Аммиачная селитра - Информация о веществе

      Раздел «Идентификация вещества» рассчитывается на основе идентификационной информации вещества из всех баз данных ECHA. Идентификаторы веществ, отображаемые в InfoCard, представляют собой наилучшее доступное название вещества, номер EC, номер CAS и / или молекулярные и структурные формулы.

      Некоторые идентификаторы веществ могли быть заявлены как конфиденциальные или не были предоставлены, и поэтому не отображаться.

      Номер ЕС (Европейское сообщество)

      Номер ЕС - это числовой идентификатор веществ в реестре ЕС.Перечень ЕС представляет собой комбинацию трех независимых европейских списков веществ из предыдущих нормативных документов ЕС по химическим веществам (EINECS, ELINCS и NLP-list). Более подробную информацию об инвентаризации ЕС можно найти здесь.

      Если вещество не было включено в реестр ЕС, ECHA присваивает номер списка в том же формате, начиная с цифр 6, 7, 8 или 9.

      Номер EC или список является основным идентификатором вещества, используемым ECHA. .

      Регистрационный номер CAS (Chemical Abstract Service)

      Номер CAS - это числовой идентификатор вещества, присваиваемый Chemical Abstracts Service, подразделением Американского химического общества, веществам, зарегистрированным в базе данных реестра CAS.Вещество, идентифицированное в первую очередь номером EC или списком, может быть связано с более чем одним номером CAS или с номерами CAS, которые были удалены. Более подробную информацию о CAS и реестре CAS можно найти здесь.

      Молекулярная формула

      Молекулярная формула идентифицирует каждый тип элемента по его химическому символу и определяет количество атомов каждого элемента, обнаруженного в одной дискретной молекуле вещества. Эта информация отображается только в том случае, если вещество четко определено, его идентичность не заявлена ​​как конфиденциальная и в базах данных ECHA имеется достаточно информации для алгоритмов ECHA для создания молекулярной структуры.

      Молекулярная структура

      Молекулярная структура основана на структурах, созданных на основе информации, доступной в базах данных ECHA. Если генерируется, строка InChI также будет сгенерирована и сделана доступной для поиска. Эта информация отображается только в том случае, если вещество четко определено, его идентичность не заявлена ​​как конфиденциальная и в базах данных ECHA имеется достаточно информации для алгоритмов ECHA для создания молекулярной структуры.

      Дополнительная помощь доступна здесь.

      .

      Ammoniumnitrat - Википедия

      Strukturformel
      Allgemeines
      Имя Аммонийнитрат
      Андере Намен
      • Аммонсальпетр
      • Аммониаксальпетер
      • Бреннбарьер Салпетр
      • Salpetersaures Аммоний
      • Аммонитрат
      • Азотный аммоний
      Summenformel NH 4 NO 3
      Kurzbeschreibung

      фарблозер Feststoff [1]

      Externe Identifikatoren / Datenbanken
      Eigenschaften
      Molare Masse 80,04 г · моль −1
      Агрегатзустанд

      фест

      Dichte

      1,72 г · см −3 (20 ° C) [1]

      Schmelzpunkt

      169 ° С [1]

      Siedepunkt

      210 ° C (15 гПа), bei Normaldruck Zersetzung ab 170 ° C [1]

      Löslichkeit
      • sehr gut in Wasser: 208,9 г / 100 г при 25 ° C [2]
      • кишки löslich в метаноле [3]
      • Содержание кишки в ДМСО: 80 г / 100 г при 25 ° C [4]
      • wenig löslich в этаноле и ацетоне [3]
      • unlöslich in Diethylether [3]
      Sicherheitshinweise
      Thermodynamische Eigenschaften
      ΔH f 0

      −366 кДж · моль −1 [5]

      Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

      Ammoniumnitrat ist das Salz, das sich aus Ammoniak und Salpetersäure bildet. Es wird insbesondere zur Herstellung von Düngemitteln und Sprengstoffen verwendet.

      Ammoniumnitrat wurde erstmals 1659 von Johann Rudolph Glauber durch Reaktion von Ammoniumcarbonat mit Salpetersäure hergestellt. [6] Erst zu Beginn des 19. Jahrhunderts wurde es von Grindel und Robin als Ersatz für Kaliumnitrat в Schwarzpulver für die Verwendung в Шпренгстоффен в Betracht gezogen.Über seine explosiven Eigenschaften wurde 1849 von Reise und Millon berichtet, als eine Mischung aus pulverförmigem Ammoniumnitrat und Holzkohle beim Erhitzen explodierte. Zu diesem Zeitpunkt wurde Ammoniumnitrat nicht als Sprengstoff betrachtet, obwohl es weltweit zu kleinen Bränden und Explosionen mit Ammoniumnitrat kam. Ende des 19. Jahrhunderts versuchte man in Europa in Kohlenminen die Verwendung von Schwarzpulver zu beschränken und einen sicheren Sprengstoff als Ersatz zu finden. В Англии wurden nach Experimenten mit verschiedenen Sprengstoffen schließlich mehrere empfohlen, wovon die meisten auf Ammoniumnitrat basierten.Sowohl Dynamit als auch Schwarzpulver fielen bei den Tests durch und wurden durch Sprengstoffe auf der Basis von Ammoniumnitrat ersetzt. Die фон diesem erzielten Ergebnisse комитета германской führten Zum Englischen Kohlebergbau-Verordnungsgesetz фон 1906. Бис 1913 erreichte умирают britische Kohleförderung мит 287 Millionen TONNEN Einen historischen Höchststand, wobei jährlich Mehr ALS 5000 Tonnen Sprengstoff verbraucht wurden, wovon AB 1917 92% Dieser Sprengstoffmenge Ауф Ammoniumnitrat basierte. Um die Kosten für Sprengstoffzusammensetzungen zu senken, fügte die Sprengstoffindustrie den Formulierungen mehr von der billigeren Verbindung Ammoniumnitrat hinzu, был jedoch den unglücklichen Nebeneffekt hatte, dass die Empfrindlichur.Die Chemiker überwanden dieses Problem, indem sie das Ammoniumnitrat mit verschiedenen anorganischen Pulvern beschichteten, sie es mit Dynamit mischten und indem sie die Verpackung der Sprengstoffe verbesserten, um das Eindringen von Wasser zu verhindern. [7]

      Nach Ende des Ersten Weltkrieges wurde in einem Chemiewerk der BASF в Оппау, в большом Umfang Ammoniumnitrat als Düngemittel hergestellt. Um die für die Verwendung als Düngemittel ungünstigen hygroskopischen Eigenschaften von Ammoniumnitrat zu verbessern, wurde anfangs Kaliumchlorid zugefügt, был zu einer Umwandlung в Kalium Gemisch und Amürtemiumchlorid, который был al Kalium Gemisch унд Аммониумхлорид, когда был аммонийхлорид für.Später wurde das Kaliumchlorid durch Ammoniumsulfat ersetzt, wodurch ein Produkt entstand, das als Ammonsulfatsalpeter (chemisch Ammoniumsulfatnitrat) bezeichnet wurde. Der Begriff Leunasalpeter, der sich auf die Leuna-Fabrik der BASF bezieht, wird manchmal als Synonym für Ammonsulfatsalpeter verwendet. Der in Oppau produzierte Ammonsulfatsalpeter wurde oft einfach als Mischsalz bezeichnet. Dieses Produkt ist eine Quelle sowohl für primäre (Stickstoff) als auch für sekundäre (Schwefel) Pflanzennährstoffe.Die Mischung der beiden Verbindungen bildet entweder nur eine Mischung der beiden Verbindungen oder Doppelsalze (2AN-AS или 3AN-AS), je nach Herstellungsverfahren und Mischungsverhältnissen. Die Bildung von Doppelsalzen aus AN und AS ist seit 1909 aus den Arbeiten des niederländischen Physikochemikers Franciscus A. H. Schreinemakers (1864–1945) bekannt. Am Morgen des 21. Сентябрь 1921 г. Камни в дем Werk в Oppau zu zwei kurz aufeinanderfolgenden Explosionen von etwa 400 Tonnen Ammoniumsulfatnitrat, bei der mehr als 500 Menschen starben. [8] Diese Explosion zog umfangreiche Untersuchungen zu dem Unglück und Studien zu den Eigenschaften von Ammoniumsulfatnitrat aber auch Ammoniumnitrat nach sich. [9]

      Nach dem Ende des Zweiten Weltkriegs createdn die Regierung der USA mit der Lieferung von so genanntem Ammoniumnitrat in Düngemittelqualität (FGAN) nach Europa, das aus körnigem bessende, ammoniumnitrat% und mit etwa 3,5% Ton konditioniert war. Da dieses Material nicht als Sprengstoff galt, wurden bei der Handhabung und dem Transport keine besonderen Vorsichtsmaßnahmen getroffen - die Arbeiter rauchten sogar während der Verladung des Materials.Bis zum 16. und 17. Апрель 1947 г. wurden zahlreiche Transporte ohne Schwierigkeiten durchgeführt, bis sich eine schreckliche Explosion ereignete. Гранд-шан СС и СС Хайфлайер, находящийся в Хафене из Техас-Сити, в Анкер лагене и на борту ФГАН, взорваны. Als Folge dieser Katastrophen wurde in den USA eine Reihe von Untersuchungen eingeleitet, um die möglichen Ursachen der Explosionen zu ermitteln. Gleichzeitig wurde auch eine gründlichere Untersuchung der explosiven Eigenschaften von Ammoniumnitrat und seiner Mischungen mit organischen und anorganischen Materialien durchgeführt.Kaum hatte die Explosion в Техас-Сити stattgefunden, erschütterte eine ähnliche Explosion an Bord der SS Ocean Liberty am 28. Juli 1947 den Hafen von Brest во Франкрайхе. Die Untersuchungen zeigten, dass Ammoniumnitrat viel gefährlicher war als bisher angenommen und strengere Vorschriften, die ihre Lagerung, Verladung und ihren Транспорт в ден США, regeln, wurden umgehend в Kraft gesetzt. [7]

      В 1970 году Ярен начал свою деятельность в США, компания Ireco und DuPont damit, ihren Formulierungen Aluminium und Monomethylaminnitrat (MAN) beizufügen, um gelierte Sprengstoffe herzustellen, die leichter explodieren können.Neuere Entwicklungen betreffen die Herstellung von Emulsionssprengstoffen (zum Teil mit Mischungen aus Ammonium- und Natriumnitrat), die Tröpfchen einer Lösung von Ammoniumnitrat в Öl enthalten. [7]

      Schemazeichnung eines Ammoniumnitratwerkes

      Аммонийнитрат (NH 4 NO 3 ) entsteht durch Neutralization von Ammoniak mit Salpetersäure.

      Nh4 + HNO3 → Nh5NO3 {\ displaystyle \ mathrm {\ NH_ {3} + HNO_ {3} \ to NH_ {4} NO_ {3}}}

      Die Reaktion verläuft mit einer Reaktionswärme von −146 кДж · моль −1 - резкий экзотермический эффект. [3]

      Physikalische Eigenschaften [Bearbeiten | Quelltext Bearbeiten]

      Ammoniumnitrat bildet farblose hygroskopische Kristalle, die bei 169,6 ° C schmelzen. Der Feststoff kann in fünf verschiedenen polymorphen Kristallformen vorliegen, mit Umwandlungstemperaturen bei −16,9 ° C, 32,3 ° C, 84,2 ° C и 125,2 ° C. [3] [10] Für die Neigung von Ammoniumnitrat-Kristallen zum Zusammenbacken sind dabei namentlich die ersten beiden Phasenumwandlungen in Nähe der Raumtemperatur verantwortlich.Die polymorphen Formen treten in verschiedenen Kristallgittern auf:

      Kristallgitter der Modifikationen [3]
      Полиморф I 169,6 ° C… 125,2 ° C кубищ
      Полиморф II 125,2 ° C… 84,2 ° C четырехугольный
      Полиморф III 84,2 ° C… 32,2 ° C орторомбиш
      Полиморф IV 32,2 ° C… −16,9 ° C орторомбиш
      Полиморф V <−16,9 ° С четырехугольный

      Der Phasenübergang zwischen den Polymorphen IV und III bei 32,2 ° C ist bei der Handhabung, aber auch bei der Lagerung der Substanz релевантно.В Formulierungen für Düngemittel oder Sprengstoffe kann dieses Verhalten zu unerwünschten Änderungen der Morphologie und damit der Eigenschaften führen. Durch Dotierung mit verschiedenen Salzen kann dieser Phasenübergang unterdrückt werden, um sogenanntes phasenstabilisiertes Ammoniumnitrat zu erhalten. Geeignete Salze können verschiedene Kaliumsalze, wie Kaliumfluorid, Kaliumchlorid, Kaliumnitrat, Kaliumcarbonat, Kaliumsulfat, Kaliumrhodanid und Kaliumdichromat sein, die allerdings mit einem Anteil von 1 bis 2 Ma% (Massenprozent). [11] Der Effekt kann auch mit einer wesentlich geringeren Menge von 0,1 млн.% Калиумгексацианидоферрат (II) K 4 [Fe (CN) 6 ] · 3H 2 O erreicht werden. [12] [13]

      Mit der hygroskopischen Eigenschaft des Ammoniumnitrats ist eine starke Schmelzpunktabsenkung verbunden: Schon eine Wasseraufnahme von nur 1 млн.% Senkt den Schmelzpunkt des Salzes auf etwa. Umgekehrt zeigt das Phasendiagramm bei einem Ammoniumnitratgehalt von 42 Ma% ein Eutektikum mit einem Schmelzpunkt von −16,9 ° C. [3] - das in Wasser sehr leicht lösliche Ammoniumnitrat bewirkt also bis zu einem Gehalt von 42 Ma% eine Schmelzpunkterniedrigung des Wassers, worauf seine Anwendung u. а. в Kältemischungen beruht. [14] Bei höheren Massenanteilen liegt das Ammoniumnitrat in zwei Phasen vor, zum einen der wässrigen Lösung, zum anderen dem Salz selbst als festem Bodensatz (при 20 ° C приблизительно 65 млн.%, При 100 ° C приблизительно 91 , 5 млн.%):

      Bei hohem Druck раковина die Wasserlöslichkeit drastisch: Bei Normaldruck und 25 ° C enthält das Gemisch noch 67,6 млн.% Ammoniumnitrat, bis zu einem Druck von 12 kbar раковина Dieser 25,4 Mauf no. [2] Bei einem Druck von 12,1 kbar und einem Gehalt von 25,3 Ma% schneiden sich die Phasengrenzlinien zwischen der einphasigen Lösung und dem zweiphasigen Gemisch aus Lösung und Eis bzw. aus Lösung und Ammoniumnitrat als Polymorph IV. [2] Oberhalb dieses Druckes liegt ein zweiphasiges Gemisch aus Eis und festem Ammoniumnitrat vor und es kann keine Lösung mehr existieren.

      Die Dichte von reinem Ammoniumnitrat beträgt 1,725 ​​г · см −3 . [3] In wässriger Lösung steigt die Dichte mit steigender Konzentration bzw. Sinkt mit steigender Temperatur. [3]

      Dichte von wässrigen Ammoniumnitratlösungen bei verschiedenen Temperaturen [3]
      Гехальт (млн.%) 020% 030% 040% 050% 060% 070% 080% 090% 094%
      020 ° С 1,0830 1,1275 1,1750 1,2250 1,2785
      040 ° С 1,0725 1,1160 1,1630 1,2130 1,2660 1,3220
      060 ° С 1,0620 1,1045 1,1510 1,2005 1,2525 1 3090 1,3685
      080 ° С 1,0550 1,0935 1,1390 1,1875 1,2395 1,2960 1,3550
      100 ° С 1,0410 1,0820 1,1270 1,1745 1,2265 1,2825 1,3420 1,4075
      120 ° С 1,3285 1,3930 1,4210
      140 ° С 1,3785 1,4065
      160 ° С 1,3940

      In Methanol ergeben sich bei 30 ° C eine 20% ige bzw.при 60 ° C и 40% ige Lösung. [3] Die Löslichkeit in Ethanol ist wesentlich geringer. Hier kann bei 20 ° C nur eine 4-% ige Lösung erhalten werden. [3]

      Chemische Eigenschaften [Bearbeiten | Quelltext Bearbeiten]

      Beim Erhitzen (T> 170 ° C) zerfällt Ammoniumnitrat gemäß der Gleichung [15]

      Nh5NO3⟶2 h3O + N2O {\ displaystyle \ mathrm {NH_ {4} NO_ {3} \ longrightarrow 2 \ H_ {2} O + N_ {2} O}}

      в Вассер и Лахгас.Durch starke Initialzündung zerfällt es folgendermaßen:

      2 Nh5NO3⟶4 h3O + 2 N2 + O2 {\ displaystyle \ mathrm {2 \ NH_ {4} NO_ {3} \ longrightarrow 4 \ H_ {2} O + 2 \ N_ {2} + O_ {2}} }

      Das Stickstoffatom des Nitrat-Ions NO 3 - (Oxidationsstufe + V) окислитель das Stickstoffatom des Ammonium-Ions NH 4 + (Oxidationsstufe -III), so dass im sich am Ende, so dass im sich am Ende, N 2 -Molekül, beide Stickstoffatome auf gleicher Oxidationsstufe (hier 0) befinden.Reaktionen dieser Art, bei denen Atome и Atome desselben Elements oxidieren und dabei selbst reduziert werden, so dass sich am Ende all auf gleicher Oxidationsstufe befinden, heißen Komproportionierungen.

      Der explosionsartige Übergang vom Feststoff (NH 4 NO 3 ) zu ausnahmslos gasförmigen Produkten (H 2 O, N 2 und O 2 ) Dieser Reaktion erklärt die hohe Sprengkraft des Ammonium 980 л / кг [10] besitzt es eines der höchsten spezifischen Schwadenvolumen, und kalkuliert man auch noch seine Dichte mit ein, ergibt sich ein sogar noch höheres Verhältnis (Schwadenvolumen / Sprengstoffvolumen).Weitere wichtige Explosionskennzahlen sind: [10]

      Durch Reaktion mit konzentrierter Schwefelsäure und anschließender Destillation lässt sich die Salpetersäure zurückgewinnen, welche die Ausgangssubstanz zur Herstellung vieler Explosivstoffe ist:

      Nh5NO3 + h3SO4 → (Nh5) HSO4 + HNO3 {\ displaystyle \ mathrm {\ NH_ {4} NO_ {3} + \ H_ {2} SO_ {4} \ to (NH_ {4}) HSO_ {4} + \ HNO_ {3}}}

      Ammoniumnitrat ist Hauptbestandteil vieler Düngemittel (Ammoniumnitrat-Harnstoff-Lösung, Mehrnährstoffdünger («Blaukorn»), Kalkammonsalpeter (Nitramoncal, Markenname der Chemie Linz), интерн

      1 NAC

      1).

      Außerdem wird es für Sprengstoffe genutzt. Ammoniumnitrat ist beispielsweise in den Sprengmitteln ANC, Donarit und Kinepak enthalten.

      Посмотреть как Treibmittel für Airbags in Kraftfahrzeugen wurde Ammoniumnitrat zeitweise verwendet. Es erwies sich allerdings insbesondere unter dem Einfluss von hoher Umgebungstemperatur und Luftfeuchtigkeit als nicht ausreichend langzeitstabil und wurde durch andere Treibmittel abgelöst. [16] Allein in den USA mussten über 40 Millionen Fahrzeuge zurückgerufen werden, weil mindestens ein Airbag einen Gasgenerator mit Ammoniumnitrat enthielt. [17]

      Obwohl es als brandfördernd gilt und beim Erhitzen explodieren kann, gehört Ammoniumnitrat nicht zu den eigentlich Explosionsgefährlichen Stoffen im Sinne des Sprengstoffgesetzes. [10] Gleichwohl wird der Umgang mit ihm in der Bundesrepublik Deutschland durch das Sprengstoffgesetz geregelt, und so darf Ammoniumnitrat wegen seiner möglichen Gefährlichkeit in Düngeemitteln verchtischen Nurtischen.Typische Konzentrationen beim Hersteller Chemie Linz содержит 26 и 28% N (Stickstoffgehalt). Heute üblich ist 27% N, was etwa 70% NH 4 NO 3 und Rest Kalk sowie etwas Öl gegen das Zusammenbacken der Kugeln bedeutet. Höhere Stickstoffgehalte bis 46% sind durch Harnstoff realisierbar, sein Amidstickstoff ist langsamer verfügbar.

      Ammoniumnitrat ist die Ursache zahlreicher Explosionskatastrophen: [18]

      • Explosion des Ammoniakwerkes der BASF в Оппау (heute ein Stadtteil von Ludwigshafen am Rhein) 21 утра.Сентябрь 1921 г .: Festgewordener Ammoniumsulfatnitrat-Dünger wurde dort üblicherweise vor dem Ausschleusen mittels Dynamit aufgelockert. Aufgrund einer Änderung des Produktionsverfahrens kam es vermutlich zu einer lokalen Anreicherung von Ammoniumnitrat im Produkt. Durch die Sprengungen wurden zwei kurz aufeinanderfolgende Explosionen ausgelöst, bei denen in einem Silo ca. 400 von insgesamt 4500 Tonnen Düngemittel detonierten und so einen der größten Explosionsschaden der Geschichte verursachten: 559 Menschen wurden getötet, 1977 verletzt und ein großer Teil der Fabrik sowie der umliegenden Bebaurtö wurden. [19] Die Explosion war bis in das 300 Kilometer entfernte München zu hören. [20]
      • Bei der Texas-City-Explosion 16 апреля 1947 г. Explodierten im Hafen von Texas City in den Vereinigten Staaten die beiden mit ca. 2300 тонн Ammoniumnitrat beladenen Frachter Grandcamp (Франция) и Highflyer (США). Es gab 500 bis 600 Tote, [21] über 100 Vermisste, 8000 Verletzte, Hunderte Obdachlose и 65 миллионов долларов США Schaden.
      • Am 28. Juli 1947 explodierte im Hafen von Brest (Frankreich) der mit Ammoniumnitrat beladene Frachter Ocean Liberty (Норвегия).Es gab 26 Tote und über 100 Verletzte. [22] [23]
      • Am 9. Январь 1963 г. Кам эс в Оулу (Финляндия) zu einer Взрыв в Einer Stickstofffabrik, bei der 10 Angestellte starben. [24] [25]
      • Beim Bombenanschlag auf das Murrah Federal Building в Оклахома-Сити, 19 апреля 1995 года в ден США ermordete der rechtsextreme Terrorist Timothy McVeigh 168 Menschen, darunter 19 Kinder in einem Kindergarten, und verletzte mehr als 800 weitere Personen, Indembe ee Personen ihm selbst hergestellten, 2,4 Tonnen schweren Sprengsatz aus Ammoniumnitrat und Nitromethan zur Detonation brachte und damit ein achtstöckiges Verwaltungsgebäude zum Einsturz brachte.Über 300 weitere Gebäude wurden beschädigt.
      • Genau 80 Jahre nach der Explosion des Oppauer Ammoniakwerkes (siehe oben) starben am 21. Сентябрь 2001 г. после взрыва Ammoniumnitrat-Explosion в Düngemittelfabrik AZF im französischen Toulouse 31 Menschen. Auch hier gab es darüber hinaus tausende Verletzte und riesige Sachschäden.
      • Beim Eisenbahnunfall von Ryongchŏn am 22. Апрель 2004 г. Кам эс им нордкорейский Ryongchŏn zur Explosion eines mit Ammoniumnitrat beladenen Zugwaggons, bei der mindestens 161 Menschen starben.Schätzungsweise 1300 Menschen wurden verletzt und 8000 Häuser zerstört oder beschädigt.
      • Am 22. Juli 2011 brachte der rechtsextreme Attentäter Anders Behring Breivik als Teil seiner Anschlagsserie in Norwegen im Osloer Regierungsviertel eine Autobombe auf Basis von 950 Kilogramm ANFO (Ammoniumnitrat und Dieselöl) zur Explosion. 8 Menschen kamen ums Leben, 10 weitere wurden verletzt.
      • Bei einem Brand und einer heftigen Explosion in der West Fertilizer Company в Техасе 17 утра.Апрель 2013 г., starben mindestens 14 Menschen und 180 weitere wurden verletzt. [26] [27]
      • Am 12. августа 2015 wurden bei einer Explosion im chinesischen Tianjin hunderte Menschen getötet bzw. verletzt. Laut der britischen Zeitung The Guardian хранится в чистом виде и в субстанции 800 тонн Ammoniumnitrat gelagert. [28] Diese Menge ist geeignet, den ca. 100 м Breiten Krater zu erklären, den die Explosion hinterließ. Welche Substanz den Hauptanteil an der Zerstörung hatte, ist nicht bekannt.
      • Am 4. Август 2020 zerstörte nach Angaben des libanesischen Ministerpräsidenten eine Menge von ca. 2750 тонн Ammoniumnitrat in einer gewaltigen Explosionskatastrophe den Hafen von Beirut sowie weite Teile der Umgebung. Die Explosion war so heftig, dass sie noch hunderte Kilometer weit zu hören war. [29]
      1. a b c d e f Eintrag zu Ammoniumnitrat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 10.Январь 2017 г. (JavaScript erforderlich) .
      2. a b c Л. Х. Адамс, Р. Э. Гибсон: Равновесие в двойных системах под давлением. III. Влияние давления на растворимость нитрата аммония в воде при 25 ° . В: J. Am. Chem. Soc. Band 54, Nr. 12, 1932, S. 4520–4537, DOI: 10.1021 / ja01351a008.
      3. a b c d e f g h i j k l Karl-Heinz Zapp, Karl-Heinz Wostbrock, Manfred Schäfer , Кимихико Сато, Герберт Зайтер, Вернер Цвик, Рутильд Кройтцигер, Герберт Лейтер: Соединения аммония .В: Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Wiley-VCH, Weinheim 2005, ISBN 978-3-527-30673-2, Соединения аммония, DOI: 10.1002 / 14356007.a02_243.
      4. Данные о растворимости диметилсульфоксида (ДМСО) . В: Gaylord Chemical Company, L.L.C (Hrsg.): Bulletin 102 . Июнь 2014 г., С. 15 (gaylordchemical.com [PDF; abgerufen am 6. августа 2020 г.]).
      5. ↑ Франк-Майкл Беккер u. А: Формовка . 3. Auflage. Paetec, Берлин 2003, ISBN 3-89818-700-4, S.116.
      6. ↑ Вацлав Смил: Создание двадцатого века: технические инновации 1867-1914 годов и их длительное влияние . Oxford University Press, 2005, ISBN 978-0-19-803774-3, S. 185 (books.google.de).
      7. a b c Жаклин Ахаван: Химия взрывчатых веществ . Королевское химическое общество, 2011, ISBN 978-1-84973-330-4, S. 5 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
      8. ↑ Тор Э. Кристенсен: Фактическое разъяснение и химико-техническая переоценка катастрофы, произошедшей в результате взрыва в Оппау в 1921 году, непредвиденного взрыва пористого сульфатно-нитратного удобрения аммония. (PDF; 1,6 МБ) 16/01508. В: FFI-RAPPORT. Норвежский институт оборонных исследований / Forsvarets forskningsinstitutt, 4. Октябрь 2016 г., С. 20, abgerufen am 1. Januar 2020 (englisch).
      9. ↑ Джордж Стэнли Скотт, Р. Л. Грант: Нитрат аммония - его свойства и опасность пожара и взрыва . Министерство внутренних дел США, Горное бюро, 1948, S. 23 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
      10. a b c d Рудольф Мейер, Йозеф Кёлер, Аксель Хомбург, Рудольф Мейер, Аксель Хомбург,: Explosivstoffe .10., vollst. überarb. Auflage. Wiley-VCH, Weinheim 2008, ISBN 978-3-527-62341-9.
      11. ↑ C. Oommen, S. R. Jain: Фазовая модификация нитрата аммония солями калия . В: Журнал термического анализа и калориметрии . Группа 55, № 3, 1999, S. 903–918, DOI: 10.1023 / A: 1010146203523.
      12. ↑ Анудж А. Варгиз, Сатьявати С. Джоши, В. Н. Кришнамурти: Использование ферроцианида калия в качестве модификатора габитуса при уменьшении размера и фазовой модификации кристаллов нитрата аммония в суспензиях .В: Журнал опасных материалов . Band 180, Nr. 1, 2010, S. 583–589, DOI: 10.1016 / j.jhazmat.2010.04.073.
      13. ↑ Анудж А. Варгиз, Кришнамурти Муралидхаран, В. Н. Кришнамурти: Термическая стабильность модифицированного по привычке нитрата аммония: выводы из изоконверсионного кинетического анализа . В: Thermochimica Acta . Группа 524, № 1, 2011, S. 165–169, DOI: 10.1016 / j.tca.2011.07.009.
      14. ↑ Бернд Энгельс, Райнхольд Финк, Таня Ширмейстер, Карстен Шмук: Chemie für Mediziner .1. Auflage. Эддисон-Уэсли в Pearson Education Deutschland, München 2008, ISBN 978-3-8273-7286-4.
      15. ↑ А. Ф. Холлеман, Э. Виберг, Н. Виберг: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Вальтер де Грюйтер, Берлин 1995, ISBN 3-11-012641-9, С. 65.
      16. ↑ Нил Гоф, Джонатан Собл, Хироко Табучи: Неисправная подушка безопасности Takata становится глобальной проблемой для производителя. In: New York Times онлайн. 18. ноября 2014 г., abgerufen am 14. апреля 2019 г. (englisch).
      17. Отзыв о подушке безопасности Takata: все, что вам нужно знать. In: Consumer Reports. 29. März 2013, abgerufen am 16. April 2019 (englisch).
      18. ↑ Hans Schuh :: Das Rätsel von Toulouse . В: Die Zeit . № 41, 2001, S. 39 (zeit.de - Review über Ammoniumnitratkatastrophen.).
      19. ↑ Christian Haller: Das Explosionsunglück in der BASF vom 21. Сентябрь 1921. Katastrophenwahrnehmung und -verarbeitung в Presse, Politik und Fachwelt .В: Zeitschrift für die Geschichte des Oberrheins . № 161, 2013, С. 327–328.
      20. ↑ Р. М. Гуди: Физика стратосферы . Cambridge University Press, 2014, ISBN 978-1-107-69606-8, S. 32 (Volltext in der Google-Buchsuche).
      21. Последствия. (Memento vom 26. Ноябрь 2015 г., интернет-архив ) В: Бедствие в Техасе в 1947 году. Публичная библиотека Мемориала Мура, 2 апреля 2007 г. (englisch).
      22. ↑ Emina Mamaca u.a .: Обзор разливов химических веществ в море и извлеченные уроки. 2009, S. 17 (Центр документации, исследований и экспериментов по аварийному загрязнению воды).
      23. ↑ Себастьян Пану: 28 июля 1947 года, l'Ocean Liberty explose. In: maville.com. brest.maville.com, 28 июля 2007 г., abgerufen am 6. августа 2020 г. (französisch).
      24. Kohtalokkaasta tehdasräjähdyksestä 55 vuotta - koko Oulun kaupunki vavahteli ja uhreja on vieläkin kateissa. Abgerufen am 8. августа 2020 г. (финниш).
      25. Кун Typpi räjähti, koko Oulu heräsi - oululaisten mieleen syöpyneen Typpi Oy: n räjähdyksen aiheutti sama ampiumnitraatti kuin Beirutin räjähdyksen. Abgerufen am 8. августа 2020 г. (финниш).
      26. Смертельный взрыв в Техасе, похожий на торнадо . В: BBC News . BBC News, 18 апреля 2013 г. (bbc.com).
      27. Düngerwerk in Texas: Explosion hinterlässt Bild der Verwüstung. В: orf.в. news.ORF.at, 13 апреля 2013 г., abgerufen am 6. августа 2020 г.
      28. ↑ Фергус Райан: Взрывы в Тяньцзине: склад «обрабатывал токсичные химикаты без лицензии» - сообщает . В: Гардиан . 2015 г. (theguardian.com).
      29. Бейрут: Woher stammt das gefährliche Ammoniumnitrat? В: tagesschau.de. Абгеруфен утра 6. Август 2020.
      • Ausschuss für Gefahrstoffe (Hrsg.): Technische Regel für Gefahrstoffe.TRGS 511 Аммонийнитрат . (PDF; 431 кБ). Ноябрь 2008
      • Ричард Эскалес: Ammonsalpetersprengstoffe . Книги по запросу, Norderstedt 2002, ISBN 3-8311-3563-0 (Nachdruck der Ausgabe von 1909)
      • Эрика Лотспайх, Вилем Петр: Характеристика нитрата аммония MiniPrills , Kapitel 45 в динамическом поведении материалов, Том 1: Труды Ежегодной конференции 2014 года по экспериментальной и прикладной механике, Springer, 2014, Seiten 319 ff. (Googlebooks)
      • К.Ганефельд, Р. Гилл, Г. Буске: Einflußgrößen auf Detonationsfähigkeit von Ammoniumnitrat . Wirtschaftsverlag NW, Бремерхафен 1983, ISBN 3-88314-308-1
      • В. Питтман, Чжэ Хан, Б. Хардинг, К. Росас, Цзяоцзюнь Цзян, А. Пинеда, М. С. Маннан: Уроки, которые следует извлечь из анализа катастроф, связанных с нитратом аммония за последние 100 лет . В: J. Hazard. Мат. 280, 2014 г., S. 472–477, DOI: 10.1016 / j.jhazmat.2014.08.037
      .

      нитрата аммония | Формула, применение и факты

      Аммиачная селитра , (NH 4 NO 3 ), соль аммиака и азотной кислоты, широко используемая в удобрениях и взрывчатых веществах. Коммерческий сорт содержит около 33,5% азота, причем весь он находится в формах, пригодных для использования растениями; это самый распространенный азотсодержащий компонент искусственных удобрений. Нитрат аммония также используется для изменения скорости детонации других взрывчатых веществ, таких как нитроглицерин в так называемых аммиачных динамитах или в качестве окислителя в аммониях, которые представляют собой смеси нитрата аммония и порошкового алюминия.

      аммиачная селитра

      Состав химического соединения аммиачная селитра, из которой произведено удобрение.

      Encyclopædia Britannica, Inc.

      Подробнее по этой теме

      Взрывчатое вещество: Аммиачная селитра

      После динамитов и желатинов, следующим важным достижением в области динамита стала замена части калибра нитратом аммония...

      Нитрат аммония - это бесцветное кристаллическое вещество (точка плавления 169,6 ° C [337,3 ° F]). Хорошо растворяется в воде; при нагревании водного раствора соль разлагается до закиси азота (веселящий газ). Поскольку твердый нитрат аммония может подвергаться взрывному разложению при нагревании в замкнутом пространстве, правительственные постановления были наложены на его транспортировку и хранение.

      .

      Смотрите также

  • ООО ЛАНДЕФ © 2009 – 2020
    105187, Москва, ул. Вольная д. 39, 4 этаж.
    Карта сайта, XML.