ABLOY-FIRE.RU - Надежная автоматика для противопожарных дверей

Abloy
Главная
Продукция
Решения для одностворчатых дверей
Решения для двустворчатых дверей
Где купить


Новости

21.05.07 - Итоги семинара "Системы автоматического закрывания противопожарных дверей Abloy"

10.05.07 - Первый в России семинар: "Системы автоматического закрывания противопожарных дверей Abloy"

30.04.07 - Открыт новый сайт "Надежная автоматика для противопожарных дверей Abloy"

Какую характеристику имеет угарный газ


Угарный газ [LifeBio.wiki]

Угарный газ, окись углерода (СО) представляет собой бесцветный газ без запаха и вкуса, который является немного менее плотным, чем воздух. Он токсичен для гемоглобинных животных (включая человека), если его концентрации выше примерно 35 частей на миллион, хотя он также производится в обычном метаболизме животных в небольших количествах, и, как полагают, имеет некоторые нормальные биологические функции. В атмосфере, он пространственно переменный и быстрораспадающийся, и имеет определенную роль в формировании озона на уровне земли. Окись углерода состоит из одного атома углерода и одного атома кислорода, связанных тройной связью, которая состоит из двух ковалентных связей, а также одной дативной ковалентной связи. Это самый простой оксид углерода. Он является изоэлектроном с цианидом аниона, нитрозоний катионом и молекулярным азотом. В координационных комплексах, лиганд монооксида углерода называется карбонилом.

История

Аристотель (384-322 до н.э.) впервые описал процесс сжигания углей, который приводит к образованию токсичных паров. В древности существовал способ казни – закрывать преступника в ванной комнате с тлеющими углями. Однако, на тот момент механизм смерти был непонятен. Греческий врач Гален (129-199 гг. н.э.) предположил, что имело место изменение состава воздуха, который причинял человеку вред при вдыхании. В 1776 году французский химик де Лассон произвел СО путем нагревания оксида цинка с коксом, однако ученый пришел к ошибочному выводу, что газообразный продукт был водородом, поскольку он горел синим пламенем. Газ был идентифицирован как соединение, содержащее углерод и кислород, шотландским химиком Уильямом Камберлендом Круикшанком в 1800 году. Его токсичность на собаках была тщательно исследована Клодом Бернаром около 1846 года. 1) Во время Второй мировой войны, газовая смесь, включающая окись углерода, использовалась для поддержания механических транспортных средств, работающих в некоторых частях мира, где было мало бензина и дизельного топлива. Внешний (с некоторыми исключениями) древесный уголь или газогенераторы газа, полученного из древесины, были установлены, и смесь атмосферного азота, окиси углерода и небольших количеств других газов, образующихся при газификации, поступала в газовый смеситель. Газовая смесь, полученная в результате этого процесса, известна как древесный газ. Окись углерода также использовалась в больших масштабах во время Холокоста в некоторых немецких нацистских лагерях смерти, наиболее явно – в газовых фургонах в Хелмно и в программе умерщвления Т4 «эвтаназия». 2)

Источники

Окись углерода образуется в ходе частичного окисления углеродсодержащих соединений; она образуется, когда не хватает кислорода для образования двуокиси углерода (CO2), например, при работе с плитой или двигателем внутреннего сгорания, в замкнутом пространстве. В присутствии кислорода, включая его концентрации в атмосфере, монооксид углерода горит голубым пламенем, производя углекислый газ. Каменноугольный газ, который широко использовался до 1960-х годов для внутреннего освещения, приготовления пищи и нагревания, содержал окись углерода как значительное топливное составляющее. Некоторые процессы в современной технологии, такие как выплавка чугуна, до сих пор производят окись углерода в качестве побочного продукта. Во всем мире наиболее крупными источниками окиси углерода являются естественные источники, из-за фотохимических реакций в тропосфере, которые генерируют около 5 × 1012 кг окиси углерода в год. Другие природные источники СО включают вулканы, лесные пожары и другие формы сгорания. В биологии, окись углерода естественным образом вырабатывается под действием гемоксигеназы 1 и 2 на гем от распада гемоглобина. Этот процесс производит определенное количество карбоксигемоглобина у нормальных людей, даже если они не вдыхают окись углерода. После первого доклада о том, что окись углерода является нормальным нейромедиатором в 1993 году, 3) а также одним из трех газов, которые естественным образом модулируют воспалительные реакции в организме (два других – оксид азота и сероводород), окись углерода получила большое внимание ученых в качестве биологического регулятора. Во многих тканях, все три газа, действуют как противовоспалительные средства, вазодилататоры и промоторы неоваскулярного роста. Продолжаются клинические испытания небольших количеств окиси углерода в качестве лекарственного средства. Тем не менее, чрезмерное количества монооксида углерода вызывает отравление угарным газом.

Молекулярные свойства

Окись углерода имеет молекулярную массу 28,0, что делает его немного легче, чем воздух, чья средняя молекулярная масса составляет 28,8. Согласно закону идеального газа, СО, следовательно, имеет меньшую плотность, чем воздух. Длина связи между атомом углерода и атомом кислорода составляет 112,8 пм. Эта длина связи согласуется с тройной связью, как в молекулярном азоте (N2), который имеет аналогичную длину связи и почти такую же молекулярную массу. Двойные связи углерод-кислород значительно длиннее, например, 120,8 м у формальдегида. Точка кипения (82 К) и температура плавления (68 K) очень похожи на N2 (77 К и 63 К, соответственно). Энергия диссоциации связи 1072 кДж / моль сильнее, чем у N2 (942 кДж / моль) и представляет собой наиболее сильную из известных химическую связь. Основное состояние электрона окиси углерода является синглетным 4), так как здесь нет неспаренных электронов.

Связующий и дипольный момент

Углерод и кислород вместе имеют, в общей сложности, 10 электронов в валентной оболочке. Следуя правилу октета для углерода и кислорода, два атома образуют тройную связь, с шестью общими электронами в трех связывающих молекулярных орбиталях, а не обычную двойную связь, как у органических карбонильных соединений. Так как четыре из общих электронов поступают из атома кислорода и только два из углерода, одна связующая орбиталь занята двумя электронами из атомов кислорода, образуя дативную или дипольную связь. Это приводит к C ← O поляризации молекулы, с небольшим отрицательным зарядом на углероде и небольшим положительным зарядом на кислороде. Две других связывающих орбитали занимают каждая один электрон из углерода и один из кислорода, образуя (полярные) ковалентные связи с обратной C → O поляризацией, так как кислород является более электроотрицательным, чем углерод. В свободной окиси углерода, чистый отрицательный заряд δ- остается в конце углерода, и молекула имеет небольшой дипольный момент 0,122 D. 5) Таким образом, молекула асимметрична: кислород имеет больше плотности электронов, чем углерод, а также небольшой положительный заряд, по сравнению с углеродом, который является отрицательным. В противоположность этому, изоэлектронная молекула диазота не имеет дипольного момента. Если окись углерода действует в качестве лиганда, полярность диполя может меняться с чистым отрицательным зарядом на конце кислорода, в зависимости от структуры координационного комплекса.

Полярность связи и состояние окисления

Теоретические и экспериментальные исследования показывают, что, несмотря на большую электроотрицательность кислорода, дипольный момент исходит из более отрицательного конца углерода к более положительному концу кислорода. 6) Эти три связи представляют собой фактически полярные ковалентные связи, которые сильно поляризованы. Рассчитанная поляризация к атому кислорода составляет 71% для σ-связи и 77% для обоих π -связей. Степень окисления углерода в окись углерода в каждой из этих структур составляет +2. Она рассчитывается так: все связующие электроны считаются принадлежащими к более электроотрицательным атомам кислорода. Только два несвязывающих электрона на углероде относятся к углероду. При таком подсчете, углерод имеет только два валентных электрона в молекуле по сравнению с четырьмя в свободном атоме.

Биологические и физиологические свойства

Токсичность

Отравление угарным газом является наиболее распространенным типом смертельного отравления воздуха во многих странах. 7) Окись углерода представляет собой бесцветное вещество, не имеющее запаха и вкуса, но очень токсичное. Оно соединяется с гемоглобином с получением карбоксигемоглобина, который «узурпирует» участок в гемоглобине, который обычно переносит кислород, но неэффективен для доставки кислорода к тканям организма. Столь низкие концентрации, как 667 частей на миллион, могут вызвать преобразования до 50% гемоглобина в организме в карбоксигемоглобин. [29] 50% уровень карбоксигемоглобина может привести к судорогам, коме и смерти. В Соединенных Штатах, Министерство труда ограничивает долгосрочные уровни воздействия окиси углерода на рабочем месте до 50 частей на миллион. В течение короткого периода времени, поглощение окиси углерода является накопительным, так как период его полувыведения составляет около 5 часов на свежем воздухе. Наиболее распространенные симптомы отравления угарным газом могут быть похожи на другие виды отравлений и инфекций, и включают такие симптомы, как головная боль, тошнота, рвота, головокружение, усталость и чувство слабости. Пострадавшие семьи часто считают, что они являются жертвами пищевого отравления. Младенцы могут быть раздражительными и плохо питаться. Неврологические симптомы включают спутанность сознания, дезориентацию, нарушение зрения, обмороки (потерю сознания) и судороги. Некоторые описания отравления угарным газом включают геморрагию сетчатки глаза, а также аномальный вишнево-красный оттенок крови. В большинстве клинических диагнозов, эти признаки наблюдаются редко. Одна из трудностей, связанных с полезностью этого «вишневого» эффекта, связана с тем, что она корректирует, или маскирует, в обратном случае нездоровый внешний вид, так как главный эффект удаления венозного гемоглобина связан с тем, что задушенный человек кажется более нормальным, или мертвый человек кажется живым, подобно эффекту красных красителей в составе для бальзамирования. Такой эффект окрашивания в бескислородной CO-отравленной ткани связан с коммерческим использованием монооксида углерода при окрашивании мяса. Оксид углерода также связывается с другими молекулами, такими как миоглобин и митохондриальная цитохромоксидаза. Воздействие окиси углерода может привести к значительному повреждению сердца и центральной нервной системы, особенно в бледном шаре, часто это связано с длительными хроническими патологическими состояниями. Окись углерода может иметь серьезные неблагоприятные последствия для плода беременной женщины. 8)

Нормальная физиология человека

Окись углерода вырабатывается естественным образом в организме человека в качестве сигнальной молекулы. Таким образом, окись углерода может иметь физиологическую роль в организме в качестве нейротрансмиттера или релаксанта кровеносных сосудов. Из-за роли окиси углерода в организме, нарушения в её метаболизме связаны с различными заболеваниями, в том числе нейродегенерацией, гипертонией, сердечной недостаточностью и воспалениями. 9)

  • CO функционирует в качестве эндогенной сигнальной молекулы.

  • СО модулирует функции сердечно-сосудистой системы

  • CO ингибирует агрегацию и адгезию тромбоцитов

  • CO может играть определенную роль в качестве потенциального терапевтического средства

Микробиология

Окись углерода является питательной средой для метаногенных архей, строительным блоком для ацетилкофермента А. Это тема для новой области биоорганометаллической химии. Экстремофильные микроорганизмы могут, таким образом, метаболизировать окись углерода в таких местах, как тепловые жерла вулканов. У бактерий, окись углерода производится путем восстановления двуокиси углерода ферментом дегидрогеназы монооксида углерода, Fe-Ni-S-содержащего белка. CooA представляет собой рецепторный белок окиси углерода. 10) Сфера его биологической активности до сих пор неизвестна. Он может быть частью сигнального пути у бактерий и архей. Его распространенность у млекопитающих не установлена.

Распространенность

Окись углерода встречается в различных природных и искусственных средах.

Содержание в атмосфере

Окись углерода присутствует в небольших количествах в атмосфере, главным образом, как продукт вулканической активности, но также является продуктом естественных и техногенных пожаров (например, лесные пожары, сжигание растительных остатков, а также сжигание сахарного тростника). Сжигание ископаемого топлива также способствует образованию окиси углерода. Окись углерода встречается в растворенном виде в расплавленных вулканических породах при высоких давлениях в мантии Земли. Поскольку природные источники окиси углерода переменны, чрезвычайно трудно точно измерить природные выбросы газа. Окись углерода является быстрораспадающимся парниковым газом, а также проявляет косвенное радиационное воздействие путем повышения концентрации метана и тропосферного озона в результате химических реакций с другими компонентами атмосферы (например, гидроксильный радикал, ОН), что, в противном случае, разрушило бы их. В результате естественных процессов в атмосфере, он, в конечном счете, окисляется до двуокиси углерода. Окись углерода является одновременно недолговечной в атмосфере (сохраняется в среднем около двух месяцев) и имеет пространственно переменную концентрацию. В атмосфере Венеры, окись углерода создается в результате фотодиссоциации двуокиси углерода электромагнитным излучением с длиной волны короче 169 нм. Из-за своей длительной жизнеспособности в средней тропосфере, окись углерода также используется в качестве трассера транспорта для струй вредных веществ.

Загрязнение городов

Окись углерода является временным загрязняющим веществом в атмосфере в некоторых городских районах, главным образом, из выхлопных труб двигателей внутреннего сгорания (в том числе транспортных средств, портативных и резервных генераторов, газонокосилок, моечных машин и т.д.), а также от неполного сгорания различных других видов топлива (включая дрова, уголь, древесный уголь, нефть, парафин, пропан, природный газ и мусор). Большие загрязнения CO могут наблюдаться из космоса над городами.

Роль в формировании приземного озона

Окись углерода, наряду с альдегидами, является частью серии циклов химических реакций, которые образуют фотохимический смог. Он вступает в реакцию с гидроксильным радикалом (• ОН) с получением радикального интермедиата • HOCO, который быстро передает радикальный водород О2 с образованием перекисного радикала (НО2 •) и диоксида углерода (CO2). Перекисной радикал затем вступает в реакцию с оксидом азота (NO) с образованием диоксида азота (NO2) и гидроксильного радикала. NO 2 дает O (3P) через фотолиз, тем самым образуя O3 после реакции с O2. Так как гидроксильный радикал образуется в процессе образования NO2, баланс последовательности химических реакций, начиная с окиси углерода, приводит к образованию озона: CO + 2O2 + hν → CO2 + O3 (Где hν относится к фотону света, поглощаемому молекулой NO2 в последовательности) Хотя создание NO2 является важным шагом, приводящим к образованию озона низкого уровня, это также увеличивает количество озона другим, несколько взаимоисключающим, образом, за счет уменьшения количества NO, которое доступно для реакции с озоном. 11)

Загрязнение воздуха внутри помещений

В закрытых средах, концентрация окиси углерода может легко увеличиться до летального уровня. В среднем, в Соединенных Штатах ежегодно от неавтомобильных потребительских товаров, производящих окись углерода, умирает 170 человек. Тем не менее, в соответствии с данными Департамента здравоохранения Флориды, «ежегодно более 500 американцев умирают от случайного воздействия окиси углерода и еще тысячи человек в США требуют неотложной медицинской помощи при несмертельном отравлении угарным газом». Эти продукты включают в себя неисправные топливные приборы сжигания, такие как печи, кухонные плиты, водонагреватели и газовые и керосиновые комнатные обогреватели; оборудование с механическим приводом, такое как портативные генераторы; камины; и древесный уголь, который сжигается в домах и других закрытых помещениях. Американская ассоциация центров контроля отравлений (AAPCC) сообщила о 15769 случаях отравления угарным газом, которые привели к 39 смертям в 2007 году. В 2005 году, CPSC сообщила о 94 смертях, связанных с отравлением моноксидом углерода от генератора. Сорок семь из этих смертей имели место во время перебоев в подаче электроэнергии из-за суровых погодных условий, в том числе, из-за урагана Катрина. Тем не менее, люди умирают от отравления угарным газом, производимым непродовольственными товарами, такими как автомобили, оставленные работающими в гаражах, прилегающих к дому. Центры по контролю и профилактике заболеваний сообщают, что ежегодно несколько тысяч человек обращаются в больницу скорой помощи при отравлении угарным газом. 12)

Наличие в крови

Окись углерода поглощается через дыхание и попадает в кровоток через газообмен в легких. Она также производится в ходе метаболизма гемоглобина и поступает в кровь из тканей, и, таким образом, присутствует во всех нормальных тканях, даже если она не попадает в организм при дыхании. Нормальные уровни окиси углерода, циркулирующие в крови, составляют от 0% до 3%, и выше у курильщиков. Уровни окиси углерода нельзя оценить с помощью физического осмотра. Лабораторные испытания требуют наличия образца крови (артериальной или венозной) и лабораторного анализа на СО-оксиметр. Кроме того, неинвазивный карбоксигемоглобин (SPCO) с импульсной СО-оксиметрией является более эффективным по сравнению с инвазивными методами.

Астрофизика

За пределами Земли, окись углерода является второй наиболее распространенной молекулой в межзвездной среде, после молекулярного водорода. Из-за своей асимметрии, молекула окиси углерода производит гораздо более яркие спектральные линии, чем молекула водорода, благодаря чему СО гораздо легче обнаружить. Межзвёздный CO был впервые обнаружен с помощью радиотелескопов в 1970 году. В настоящее время он является наиболее часто используемым индикатором молекулярного газа в межзвездной среде галактик, а молекулярный водород может быть обнаружен только с помощью ультрафиолетового света, что требует наличия космических телескопов. Наблюдения за окисью углерода обеспечивают большую часть информации о молекулярных облаках, в которых образуется большинство звезд. Beta Pictoris, вторая по яркости звезда в созвездии Pictor, демонстрирует избыток инфракрасного излучения по сравнению с нормальными звездами ее типа, что обусловлено большим количеством пыли и газа (в том числе окиси углерода) 13) вблизи звезды.

Производство

Было разработано множество методов для производства окиси углерода.

Промышленное производство

Основным промышленным источником CO является генераторный газ, смесь, содержащая, в основном, окись углерода и азот, образовавшийся при сгорании углерода в воздухе при высокой температуре, когда имеется избыток углерода. В печи, воздух пропускают через слой кокса. Первоначально произведенный СО2 уравновешивается с оставшимся горячим углем с получением СО. Реакция СО2 с углеродом с получением CO описывается как реакция Будуара. [63] При температуре выше 800°C, CO является преобладающим продуктом:

Другой источник «водяной газ», смесь водорода и монооксида углерода, полученного с помощью эндотермической реакции пара и углерода:

Другие подобные «синтетические газы» могут быть получены из природного газа и других видов топлива. Оксид углерода также является побочным продуктом восстановления руд оксида металла с углеродом:

Окись углерода также получают путем прямого окисления углерода в ограниченном количестве кислорода или воздуха.

Поскольку СО представляет собой газ, восстановительный процесс может управляться путем нагревания, используя положительную (благоприятную) энтропию реакции. Диаграмма Эллингама показывает, что образованию СО отдается предпочтение по сравнению с СО2 при высоких температурах.

Подготовка в лаборатории

Окись углерода удобно получать в лаборатории путем дегидратации муравьиной кислоты или щавелевой кислоты, например, с помощью концентрированной серной кислоты. Еще одним способом является нагревание однородной смеси порошкообразного металлического цинка и карбоната кальция, который высвобождает CO и оставляет оксид цинка и оксид кальция:

Нитрат серебра и иодоформ также дают окись углерода:

Координационная химия

Большинство металлов образуют координационные комплексы, содержащие ковалентно присоединенную окись углерода. Только металлы в низших степенях окисления будут соединяться с лигандами окиси углерода. Это связано с тем, что необходима достаточная плотность электронов, чтобы облегчить обратное пожертвование от металлической DXZ-орбитали, к π * молекулярной орбитали из СО. Неподеленная пара на атоме углерода в СО также жертвует электронную плотность в dx²-y² на металле для формирования сигма-связи. Это пожертвование электрона также проявляется цис-эффектом, или лабилизацией СО лигандов в цис-положении. Карбонил никеля, например, образуется путем прямого сочетания окиси углерода и металлического никеля:

По этой причине, никель в трубке или ее части не должен вступать в длительный контакт с окисью углерода. Карбонил никеля легко разлагается обратно до Ni и СО при контакте с горячими поверхностями, и этот метод используется для промышленной очистки никеля в процессе Монда. 14) В карбониле никеля и других карбонилах, электронная пара на углероде взаимодействует с металлом; окись углерода жертвует электронную пару металлу. В таких ситуациях, окись углерода называется карбонильным лигандом. Одним из наиболее важных карбонил металлов является пентакарбонил железа, Fe (CO) 5. Многие комплексы металл-CO получают путем декарбонилирования органических растворителей, а не из СО. Например, трихлорид иридия и трифенилфосфин реагируют в кипящем 2-метоксиэтаноле или ДМФ, с получением IrCl (CO) (PPh4) 2. Карбонилы металлов в координационной химии обычно изучаются с помощью инфракрасной спектроскопии.

Органическая химия и химия основных групп элементов

В присутствии сильных кислот и воды, окись углерода вступает в реакцию с алкенами с образованием карбоновых кислот в процессе, известном как реакции Коха-Хаафа. В реакции Гаттермана-Коха, арены преобразуются в бензальдегидные производные в присутствии AlCl3 и HCl. Литийорганические соединения (например, бутиллитий) вступают в реакцию с окисью углерода, но эти реакции мало научно применимы. Несмотря на то, что CO реагирует с карбокатионами и карбанионами, он относительно нереакционноспособен к органическим соединениям без вмешательства металлических катализаторов. С реагентами из основной группы, СО проходит несколько примечательных реакций. Хлорирование СО является промышленным процессом, приводящим к образованию важного соединения фосгена. С бораном, СО образует аддукт, h4BCO, который является изоэлектронным с катионом ацилия [h4CCO]+. СО вступает в реакцию с натрием, создавая продукты, полученные из связи С-С. Соединения циклогексагегексон или триквиноил (C6O6) и циклопентанепентон или лейконовая кислота (C5O5), которые до сих пор получали лишь в следовых количествах, можно рассматривать как полимеры окиси углерода. При давлении более 5 ГПа, окись углерода превращается в твердый полимер углерода и кислорода. Это метастабильное вещество при атмосферном давлении, но оно является мощным взрывчатым веществом. 15)

Использование

Химическая промышленность

Окись углерода представляет собой промышленный газ, который имеет множество применений в производстве сыпучих химических веществ. Большие количества альдегидов получают путем реакции гидроформилирования алкенов, окиси углерода и Н2. Гидроформилирование в процессе Шелла дает возможность создавать предшественники моющих средств. Фосген, пригодный для получения изоцианатов, поликарбонатов и полиуретанов, производится путем пропускания очищенного монооксида углерода и газообразного хлора через слой пористого активированного угля, который служит в качестве катализатора. Мировое производство этого соединения в 1989 году оценивалось в 2,74 млн тонн. 16)

Метанол получают путем гидрогенизации окиси углерода. В родственной реакции, гидрирование окиси углерода связано с образованием связи С-С, как в процессе Фишера-Тропша, где окись углерода гидрогенизируется до жидких углеводородных топлив. Эта технология позволяет преобразовывать уголь или биомассы в дизельное топливо. В процессе Монсанто, окись углерода и метанол реагируют в присутствии катализатора на основе родия и однородной иодистоводородной кислоты с образованием уксусной кислоты. Этот процесс отвечает за большую часть промышленного производства уксусной кислоты. В промышленных масштабах, чистая окись углерода используется для очистки никеля в процессе Монда.

Окраска мяса

Окись углерода используется в модифицированных атмосферных системах упаковки в США, в основном, при упаковке свежих мясных продуктов, таких как говядина, свинина и рыба, чтобы сохранять их свежий внешний вид. Окись углерода соединяется с миоглобином с образованием карбоксимиоглобина, ярко-вишнево-красного пигмента. Карбоксимиоглобин является более стабильным, чем окисленная форма миоглобина, оксимиоглобин, который может окислиться до коричневого пигмента метмиоглобина. Этот стабильный красный цвет может сохраняться гораздо дольше, чем обычное упакованное мясо. Типичные уровни окиси углерода, используемые в установках, использующих этот процесс, составляют от 0,4% до 0,5%. Эта технология впервые признана «в целом безопасной» (GRAS) Управлением по контролю за продуктами и лекарствами США (FDA) в 2002 году для использования в качестве вторичной упаковочной системы, и не требует маркировки. В 2004 году FDA одобрило CO в качестве основного метода упаковки, заявив, что CO не скрывает запаха порчи. Несмотря на это постановление, остается спорным вопрос о том, маскирует ли этот метод порчу продуктов. В 2007 году, в Палате представителей США был предложен законопроект, предлагающий называть модифицированный процесс упаковки с использованием окиси углерода цветовой добавкой, но законопроект не был принят. Такой процесс упаковки запрещен во многих других странах, включая Японию, Сингапур и страны Европейского Союза. 17)

Медицина

В биологии, окись углерода естественным образом вырабатывается под действием гемоксигеназы 1 и 2 на гем от распада гемоглобина. Этот процесс производит определенное количество карбоксигемоглобина у нормальных людей, даже если они не вдыхают окись углерода. После первого доклада о том, что окись углерода является нормальным нейромедиатором в 1993 году, а также одним из трех газов, которые естественным образом модулируют воспалительные реакции в организме (два других – оксид азота и сероводород), окись углерода получила большое клиническое внимание как биологический регулятор. Во многих тканях, все три газа, как известно, действуют как противовоспалительные средства, вазодилататоры и усилители неоваскулярного роста. Тем не менее, эти вопросы являются сложными, поскольку неоваскулярный рост не всегда полезен, так как он играет определенную роль в росте опухоли, а также в развитии влажной макулодистрофии, заболевания, риск которого увеличивается от 4 до 6 раз при курении (главный источник окиси углерода в крови, в несколько раз больше, чем естественное производство). Существует теория, что в некоторых синапсах нервных клеток, когда откладываются долгосрочные воспоминания, принимающая клетка вырабатывает окись углерода, которая обратно передается к передающей камере, заставляющей её передаваться более легко в будущем. Некоторые такие нервные клетки, как было показано, содержат гуанилатциклазу, фермент, который активируется окисью углерода. Во многих лабораториях по всему миру были проведены исследования с участием монооксида углерода относительно его противовоспалительных и цитопротекторных свойств. Эти свойства могут быть использованы для предотвращения развития ряда патологических состояний, в том числе, ишемического реперфузионного повреждения, отторжения трансплантата, атеросклероза, тяжелого сепсиса, тяжелой малярии или аутоиммунных заболеваний. Были проведены клинические испытания с участием людей, однако их результаты еще не были выпущены.

Лазеры

Оксид углерода также используется в качестве активной среды в мощных инфракрасных лазерах. 18)

Узкоспециализированное использование

Окись углерода была предложена для использования в качестве топлива на Марсе. Углеродные двигатели на окиси / кислороде были предложены для ранней поверхностной транспортации, так как монооксид углерода и кислород могут напрямую производиться из атмосферы Марса в ходе электролиза циркония, без использования каких-либо марсианских водных ресурсов для получения водорода, которые будут необходимы, чтобы создать метан или любое водородное топливо.

:Tags

Список использованной литературы:

1) Waring, Rosemary H.; Steventon, Glyn B.; Mitchell, Steve C. (2007). Molecules of death. Imperial College Press. p. 38. ISBN 1-86094-814-6. 2) Kitchen, Martin (2006). A history of modern Germany, 1800–2000. Wiley-Blackwell. p. 323. ISBN 1-4051-0041-9. 3) Kolata, Gina (January 26, 1993). «Carbon Monoxide Gas Is Used by Brain Cells As a Neurotransmitter». The New York Times. Retrieved May 2, 2010. 4) Vidal, C. R. (28 June 1997). «Highly Excited Triplet States of Carbon Monoxide». Archived from the original on 2006-08-28. Retrieved August 16, 2012. 5) Scuseria, Gustavo E.; Miller, Michael D.; Jensen, Frank; Geertsen, Jan (1991). «The dipole moment of carbon monoxide». J. Chem. Phys. 94 (10): 6660. Bibcode:1991JChPh..94.6660S. doi:10.1063/1.460293 6) Meerts, W; De Leeuw, F.H.; Dymanus, A. (1 June 1977). «Electric and magnetic properties of carbon monoxide by molecular-beam electric-resonance spectroscopy». Chemical Physics. 22 (2): 319–324. Bibcode:1977CP…..22..319M. doi:10.1016/0301-0104(77)87016-X 7) Omaye ST (2002). «Metabolic modulation of carbon monoxide toxicity». Toxicology. 180 (2): 139–150. doi:10.1016/S0300-483X(02)00387-6. PMID 12324190 8) Tucker Blackburn, Susan (2007). Maternal, fetal, & neonatal physiology: a clinical perspective. Elsevier Health Sciences. p. 325. ISBN 1-4160-2944-3. 9) Wu, L; Wang, R (December 2005). «Carbon Monoxide: Endogenous Production, Physiological Functions, and Pharmacological Applications». Pharmacol Rev. 57 (4): 585–630. doi:10.1124/pr.57.4.3. PMID 16382109 10) Roberts, G. P.; Youn, H.; Kerby, R. L. (2004). «CO-Sensing Mechanisms». Microbiology and Molecular Biology Reviews. 68 (3): 453–473. doi:10.1128/MMBR.68.3.453-473.2004. PMC 515253free to read. PMID 15353565 11) Ozone and other photochemical oxidants. National Academies. 1977. p. 23. ISBN 0-309-02531-1. 12) Centers for Disease Control and Prevention, National Environmental Public Health Tracking Network, Carbon Monoxide Poisoning, accessed 2009-12-04 13) Dent, W.R.F.; Wyatt, M.C.;Roberge, A.; Augereau,J.-C.; Casassus, S.;Corder, S.; Greaves, J.S.; de Gregorio-Monsalvo, I; Hales, A.; Jackson, A.P.; Hughes, A. Meredith; Lagrange, A.-M; Matthews, B.; Wilner, D. (March 6, 2014). «Molecular Gas Clumps from the Destruction of Icy Bodies in the β Pictoris Debris Disk». Science. 343: 1490–1492. arXiv:1404.1380free to read. Bibcode:2014Sci…343.1490D. doi:10.1126/science.1248726. Retrieved March 9, 2014. 14) Mond L, Langer K, Quincke F (1890). «Action of carbon monoxide on nickel». Journal of the Chemical Society. 57: 749–753. doi:10.1039/CT8905700749 15) Evans, W. J.; Lipp, M. J.; Yoo, C.-S.; Cynn, H.; Herberg, J. L.; Maxwell, R. S.; Nicol, M. F. (2006). «Pressure-Induced Polymerization of Carbon Monoxide: Disproportionation and Synthesis of an Energetic Lactonic Polymer». Chemistry of Materials. 18 (10): 2520–2531. doi:10.1021/cm0524446 16) Wolfgang Schneider; Werner Diller (2005), «Phosgene», Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a19_411 17) «CO in packaged meat». Carbon Monoxide Kills Campaign. Archived from the original on September 26, 2010. Retrieved November 2012. Check date values in: |access-date= (help) 18) Ionin, A.; Kinyaevskiy, I.; Klimachev, Y.; Kotkov, A.; Kozlov, A. (2012). «Novel mode-locked carbon monoxide laser system achieves high accuracy». SPIE Newsroom. doi:10.1117/2.1201112.004016

угарный_газ.txt · Последние изменения: 2016/09/08 16:34 — nataly

Угарный газ. В чем опасность?

Каждый год сотни людей умирают в своих домах результате несчастных случаев от отравления угарным газом из-за неправильного использования или неисправной работы отопительных приборов. Как избежать опасности? Что нужно знать про угарный газ?

Угарный газ, или монооксид углерода, или окись углерода (CO), часто называют «молчаливым убийцей». Основная проблема состоит в том, что он не имеет ни цвета, ни вкуса, ни запаха, не вызывает вообще никаких ощущений (пока не станет слишком поздно). При этом распространяется газ быстро, смешиваясь с воздухом без потери своих отравляющих свойств.

Что такое угарный газ?

Угарный или, как его еще иногда называют, чадный газ – это отравляющий газ без запаха, который нельзя увидеть или обнаружить по запаху и который может убить человека в течение нескольких минут.

Влияние на здоровье

Отравление угарным газом — острое патологическое состояние, развивающееся в результате попадания угарного газа в организм человека, является опасным для жизни и здоровья, и без квалифицированной медицинской помощи может привести к летальному исходу.

Угарный газ попадает в кровь через легкие и соединяется с гемоглобином. Гемоглобин - это красная часть крови, которая несет кислород. Хотя окись углерода попадает в кровь точно так же, как и кислород, ядовитый газ соединяется с гемоглобином в 210 раз быстрее, чем кислород. Это означает, что, хотя в окружающей атмосфере может быть много кислорода, окись углерода первой попадет в кровоток. Высокие концентрации оксида углерода в крови будут препятствовать проникновению достаточного количества кислорода в сердце и мозг. Это может привести к удушью, кровоизлиянию в капилляры, необратимому повреждению нервных тканей и клеток головного мозга и даже смерти.

  • При содержании 0,08% СО во вдыхаемом воздухе человек чувствует головную боль и удушье.
  • При повышении концентрации СО до 0,32 % возникает паралич и потеря сознания (смерть наступает через 30 минут).
  • При концентрации выше 1,2% сознание теряется после двух—трёх вдохов, человек умирает менее чем через 3 минуты. Именно это часто случается при пожарах.

Симптомы отравления угарным газом

Первоначальные симптомы отравления угарным газом трудно отличить от других возможных причин. Слабое воздействие может вызвать головную боль, головокружение, сонливость или тошноту. Более сильное воздействие усугубит предварительные симптомы и может сопровождаться учащенным пульсом, спутанностью сознания, потерей координации или коллапсом. Наконец, высокая экспозиция может привести к судорогам, коме или смерти. Выжившая жертва, которая выздоравливает, может страдать от постоянного повреждения головного мозга или нервной ткани, оставаясь инвалидом на всю жизнь.

Внезапное воздействие высоких уровней может убить всего за несколько минут. Во время Второй мировой войны в Италии более 500 человек были убиты почти мгновенно, когда их перегруженный поезд застрял в крутом, ледяном туннеле, и токсичный газ от горящего угля задушил их.

Долгосрочные последствия воздействия низкого уровня неопределенны. Беременные женщины могут столкнуться с особой опасностью - пороками нервной системы у новорожденных детей.

Люди, имеющие проблемы с сердцем, анемию, астму или респираторные заболевания могут сильнее, чем другие, пострадать при воздействии угарного газа.

    При лёгком отравлении появляются:

  • головная боль,
  • стук в висках,
  • головокружение,
  • боли в груди,
  • сухой кашель,
  • слезотечение,
  • тошнота, рвота,
  • возможны зрительные и слуховые галлюцинации,
  • покраснение кожных покровов, карминно-красная окраска слизистых оболочек,
  • тахикардия,
  • повышение артериального давления.

    при отравлении средней тяжести:

  • сильный шум в ушах
  • сонливость,
  • возможен двигательный паралич при сохранённом сознании

    при тяжёлом отравлении:

  • потеря сознания, коматозное состояние
  • судороги,
  • нарушение дыхания, которое становится непрерывным, иногда типа Чейна — Стокса,
  • расширение зрачков с ослабленной реакцией на свет,
  • резкий цианоз (посинение) слизистых оболочек и кожи лица. Смерть обычно наступает на месте происшествия в результате остановки дыхания и падения сердечной деятельности.

Откуда берется угарный газ?

Угарный газ попадает в атмосферный воздух при любых видах горения. При сжигании любого топлива, например, газа, нефти, керосина, дров или угля выделяется угарный газ. В «лидерах» по количеству выделяемой при сгорании окиси углерода числится каменный уголь. Обычно опасный газ выводится наружу через дымоход или трубу газового котла и не представляет опасности для людей. Но только при правильной работе отопительной системы. Случаи отравления угарным газом в квартирах, где стоят газовые колонки, увы, тоже фиксируются.

Отравление может произойти и от выхлопных газов из двигателей внутреннего сгорания в автомобилях. Опасно оставлять работающий двигатель в гараже или спать в салоне при работающем моторе.

Почему случаются отравления в современных квартирах?

В старину печное отопление использовали повсеместно. Люди «угорали» в своих домах нередко. В основном от того, что печи или дымоходы были с трещинами, или потому, что для сохранения тепла заслонку в дымоходе закрывали слишком рано, когда дрова еще не прогорели полностью. Но тогда всем, от мала до велика, было известно, как пользоваться печью. Несчастья случались из-за собственной неосторожности.

В наше время очень часто трагедии происходят от элементарного незнания. Камин в доме хочется  – пожалуйста, сделаем! Традиционную дедовскую печку на даче или каменку в бане захотели – не проблема, в сети много ценных инструкций как построить самостоятельно! Но далеко не всегда люди понимают природу работы такого отопления, не имеют понятия о физико-химических процессах, происходящих в печи. А что угарный газ не имеет запаха и цвета, - об этом даже не догадываются. Дым в комнату не валит – значит все в порядке!

Газовые колонки, особенно старых конструкций, тоже могут пропускать угарный газ в помещение. Иногда его совсем немного, но в крошечной ванной, например, концентрация может повыситься до опасной величины. Уровень угарного газа может подняться с такой скоростью, что жертва потеряет сознание, не успев получить помощь.  А потерять сознание в наполненной водой ванне – это смертельно опасно.

В городских квартирах отравления случаются как раз в период межсезонья: центральное отопление не включено, от сырости и холода жильцы спасаются, используя газовые плиты или духовки. При недостаточной вентиляции даже такие «безопасные» приборы иной раз становятся причиной трагедий.

Еще сложнее ситуация в многоквартирных домах с общими вентиляционными колодцами. Угарный газ из одной квартиры может попадать по вентиляции к соседям. Известны случаи, когда «умельцы» в процессе ремонта своей собственной квартиры перекрывали вентиляционные шахты всего блока. Кто-то из жильцов включал для обогрева плиту или газовую духовку на всю ночь – угарный газ был во всех квартирах по соседству.

Другая проблема – неправильно установленная кухонная вытяжка в сочетании со старой газовой колонкой. Иногда вытяжка над плитой настолько мощная, что при ее работе образуется обратная тяга – продукты сгорания от колонки не выводятся наружу, а затягиваются внутрь. Современные газовые котлы вполне безопасны.

Лечение отравления угарным газом

Независимо от уровня воздействия, практически весь угарный газ выводится из кровотока в течение 8-10 часов после окончания воздействия.

Острое отравление можно вылечить, восстановив дыхание с помощью искусственного дыхания или реанимационного оборудования. Удаление оксида углерода из гемоглобина ускоряется при вдыхании кислорода. Необходимо обеспечить дыхание чистым кислородом под повышенным парциальным давлением 1,5-2 атм. Пострадавший должен лежать в теплом месте. Последствия отравления угарным газом должны лечиться врачом, а пострадавшему может потребоваться госпитализация.

Отравление окисью углерода часто осложняется развитием воспалительных процессов дыхательных путей и лёгких (бронхиты, пневмонии), поэтому с профилактической целью назначаются антибиотики.

Первая помощь оказывается прямо на месте – проветрить помещение, устранить источник угарного газа. Если пострадавшие без сознания – немедленно вызвать скорую помощь и указать предполагаемую причину.

Как предотвратить отравление угарным газом?

Самое главное – содержать отопительные приборы в исправном состоянии. Хорошо изучить правила их эксплуатации и применять правильно. Вовремя проводить профилактическое обслуживание и проверку.

Обеспечить в доме правильную приточно-вытяжную вентиляцию. Герметичные пластиковые окна сохраняют тепло, но затрудняют приток свежего воздуха. Вентиляционные вытяжные отверстия не справляются с задачей выведения загрязненного воздуха без притока свежего.

В многоквартирных домах нужно регулярно проверять состояние встроенной вентиляции.

В том случае, если при длительном пребывании в помещении замечены определенные симптомы – головная боль, тошнота, головокружение – то лучше всего установить специальный датчик, определяющий наличие угарного газа в воздухе. Особенно актуальны такие датчики СО в домах, где есть печное отопление или используются газовые котлы старых моделей.

Для многоквартирных зданий их использование актуально, если в доме выполнялись ремонтные работы с нарушениями правил строительства и ремонта.  Особенно полезен такой датчик контроля угарного газа, если в одном строении с квартирами расположен ресторан с кухней, а также происходят  какие-то производственные процессы, проконтролировать которые невозможно.

Стоимость такого датчика не слишком высокая, но он поможет контролировать ситуацию -практически все виды таких датчиков подают звуковой сигнал, если концентрация угарного газа превышает безопасный уровень.

 

Другие материалы по этой теме:

 

  • < Назад
  • Вперёд >

Оксид углерода (II) | CHEMEGE.RU

Оксид углерода (II) 
 1. Строение молекулы и физические свойства 
 2. Способы получения 
3. Химические свойства
3.1. Взаимодействие с кислородом
3.2. Взаимодействие с хлором
3.3. Взаимодействие с водородом
3.4. Взаимодействие с щелочами
3.5. Взаимодействие с оксидами металлов
3.6. Взаимодействие с прочими окислителями

Оксид углерода (II)

Строение молекулы и физические свойства

Оксид углерода (II) («угарный газ») –  это газ без цвета и запаха. Сильный яд. Небольшая концентрация угарного газа в воздухе может вызвать сонливость и головокружение. Большие концентрации угарного газа вызывают удушье.

Строение молекулы оксида углерода (II) – линейное. Между атомами углерода и кислорода образуется тройная связь, за счет дополнительной донорно-акцепторной связи:

Способы получения

В лаборатории угарный газ  можно получить действием концентрированной серной кислоты на муравьиную или щавелевую кислоты:

НСООН  →   CO   +  H2O

H2C2O4 → CO + CO2 + H2O

В промышленности угарный газ получают в газогенераторах при пропускании воздуха через раскаленный уголь:

C + O2 → CO2

CO2 + C → 2CO

Еще один важный промышленный способ получения угарного газа — паровая конверсия метана. При взаимодействии перегретого водяного пара с метаном образуется угарный газ и водород:

СН4 + Н2O → СО + 3Н2

Также возможна паровая конверсия угля:

C0 + H2+O → C+2O + H20

Угарный газ в промышленности также можно получать неполным окислением метана:

2СН42 → 2СО + 4Н2

Химические свойства

Оксид углерода (II) –  несолеобразующий оксид. За счет углерода со степенью окисления +2 проявляет восстановительные свойства.

1. Угарный газ горит в атмосфере кислорода. Пламя окрашено в синий цвет:

2СO +  O2 → 2CO2

2. Оксид углерода (II) окисляется хлором в присутствии катализатора или под действием света с образованием фосгена. Фосген – ядовитый газ.

CO   +   Cl2 → COCl2

3. Угарный газ взаимодействует с водородом при повышенном давлении. Смесь угарного газа и водорода называется синтез-газ. В зависимости от условий из синтез-газа можно получить метанол, метан, или другие углеводороды.

Например, под давлением больше 20 атмосфер, при температуре 350°C и под действием катализатора угарный газ реагирует с водородом с образованием метанола:

СО + 2Н2 → СН3ОН

4. Под давлением оксид углерода (II) реагирует с щелочами. При этом образуется формиат – соль муравьиной кислоты.

Например, угарный газ реагирует с гидроксидом натрия с образованием формиата натрия:

CO + NaOH → HCOONa

5. Оксид углерода (II) восстанавливает металлы из оксидов.

Например, оксид углерода (II) реагирует с оксидом железа (III) с образованием железа и углекислого газа:

3CO   +   Fe2O3   →  2Fe   +   3CO2

Оксиды меди (II) и никеля (II)  также восстанавливаются угарным газом:

СО     +   CuO   →    Cu    +   CO2

СО     +   NiO   →   Ni    +   CO2

6. Угарный газ окисляется и другими сильными окислителями до углекислого газа или карбонатов.

Например, пероксидом натрия:

CO   +   Na2O2 → Na2CO3

Оксиды углерода — урок. Химия, 8–9 класс.

Оксид углерода(\(II\)), или угарный газ

Оксид углерода(\(II\)) CO образуется при неполном сгорании топлива. Это бесцветный газ без запаха. Он плохо растворяется в воде (\(2,3\) см³ в \(100\) см³ при \(20\) °С). Оксид углерода(\(II\)) очень ядовит. При вдыхании его молекулы связываются с гемоглобином крови и препятствуют переносу кислорода.

  

Оксид углерода(\(II\)) относится к несолеобразующим оксидам. При обычных условиях он не реагирует с водой, кислотами и основаниями.

 

Является сильным восстановителем. Восстановительные свойства проявляет в реакциях с оксидами металлов и кислородом. Оксид углерода(\(II\)) отнимает кислород от оксидов металлов. В результате реакции образуются металл и углекислый газ:

 

Cu+2O+C+2O=tCu0+C+4O2.

 

Оксид углерода(\(II\)) горит на воздухе голубым пламенем:

 

2C+2O+O02=t2C+4O−22.

 

В реакции выделяется большое количество тепла.

Оксид углерода(\(IV\)), или углекислый газ

Оксид углерода(\(IV\)) CO2 — бесцветный газ без запаха. Он примерно в \(1,5\) раза тяжелее воздуха. Малорастворим в воде (при комнатной температуре в \(1\) объёме воды растворяется \(0,88\) объёма CO2). При охлаждении и повышенном давлении углекислый газ превращается в твёрдое вещество — «сухой лёд», который способен возгоняться, т. е. из твёрдого состояния переходить сразу в газообразное.

 

Сухой лёд

 

Оксид углерода(\(IV\)) — типичный кислотный оксид. Он взаимодействует с водой, основными оксидами и щелочами. В реакции с водой образуется неустойчивая угольная кислота:

 

CO2+h3O&rlarr;h3CO3.

 

В реакциях с основными оксидами и щелочами образуются карбонаты:

 

CO2&plus;CaO=CaCO3,

 

CO2&plus;2NaOH=Na2CO3+h3O.

 

При взаимодействии щёлочи с избытком углекислого газа образуются гидрокарбонаты:

 

CO2&plus;NaOH=NaHCO3.

 

В углекислом газе степень окисления углерода максимальная, поэтому он может проявлять окислительные свойства. Так, магний горит в атмосфере углекислого газа:

 

C+4O2+2Mg0=t2Mg+2O+C0.

 

Получение:

  • в лаборатории углекислый газ получают действием кислот на карбонаты:

CaCO3+2HCl=CaCl2+h3O+CO2↑.

  • В промышленности для его получения используют обжиг известняка:

CaCO3=tCaO+CO2↑.

 

В природе углекислый газ образуется при дыхании и сгорании топлива, при гниении и тлении органических веществ, а поглощается растениями в процессе фотосинтеза.

Угарный газ используется:

  • в качестве топлива;
  • как восстановитель в производстве чугуна;
  • для получения метанола.

Углекислый газ применяется:

  • в производстве газированных напитков;
  • для тушения пожаров;
  • для охлаждения пищевых продуктов («сухой лёд»).

Угарный газ: формула, вред, датчик

О том, насколько опасен угарный газ для человека, знают все, кому приходилось сталкиваться с работой отопительных систем, — печек, котлов, бойлеров, водогрейных колонок, рассчитанных на бытовое топливо в любой его форме. Нейтрализовать его в газовом состоянии довольно сложно, эффективных домашних способов бороться с угарным газом не существует, поэтому большая часть защитных мероприятий направлена на предупреждение и своевременное выявление угара в воздухе.

Свойства токсичного вещества

В природе и свойствах угарного газа нет ничего необычного. По сути, это продукт частичного окисления угля или угольсодержащих видов топлива. Формула угарного газа проста и незамысловата – СО, в химических терминах — монооксид углерода. Один атом углерода соединен с атомом кислорода. Так уж устроена природа процессов горения органического топлива, что угарный газ является неотъемлемой частью любого пламени.

Угли, родственные им виды топлива, торф, дрова при нагреве в топке газифицируются в угарный газ, и только потом дожигаются притоком воздуха. Если угар просочился из камеры горения в помещение, то он будет оставаться в стабильном состоянии до момента, когда вентиляцией угарный поток будет вынесен из комнаты или накапливаться, заполняя все пространство, от пола до потолка. В последнем случае спасти положение может только электронный датчик угарного газа, реагирующий на малейшее повышение концентрации токсичного угара в атмосфере помещения.

Что необходимо знать об угарном газе:

  • В стандартных условиях плотность угарного газа – 1,25 кг/м3, что очень близко к удельному весу воздуха 1,25 кг/м3. Горячий и даже теплый монооксид легко поднимается под потолок, по мере остывания оседает и перемешивается с воздухом;
  • Угарный газ не имеет вкуса, цвета и запаха, даже в условиях высокой концентрации;
  • Для начала образования угарного газа достаточно нагреть металл, контактирующий с углеродом, до температуры в 400-500оС;
  • Газ способен гореть в воздухе с выделением большого количества тепла, примерно 111 кДж/моль.

Опасно не только вдыхание угарного газа, газовоздушная смесь способна взрываться при достижении объемной концентрации от 12,5% до 74%. В этом смысле газовая смесь похожа на бытовой метан, но гораздо опаснее сетевого газа.

Метан легче воздуха и менее токсичен при вдыхании, кроме того, благодаря добавке в газовый поток специальной присадки – меркаптана, его наличие в помещении легко уловить по запаху. При небольшой загазованности кухни можно без последствий для здоровья войти в помещение и проветрить его.

С угарным газом все сложнее. Близкое родство СО и воздуха препятствует эффективному удалению токсичного газового облака. По мере охлаждения облако газа будет постепенно оседать в области пола. Если сработал датчик угарного газа, или обнаружилась утечка продуктов горения из печи или котла на твердом топливе, необходимо немедленно принимать меры к проветриванию, иначе первыми пострадают дети и домашние питомцы.

Подобное свойство угарного облака ранее широко использовалось для борьбы с грызунами и тараканами, но эффективность газовой атаки значительно ниже современных средств, а риск заработать отравление несоизмеримо выше.

К сведению! Газовое облако СО, при отсутствии вентиляции, способно сохранять свои свойства без изменений длительное время.

При наличии подозрения в накоплении угарного газа в подвальных помещения, подсобках, котельных, погребах первым делом необходимо обеспечить максимальное проветривание с кратностью газообмена 3-4 единицы в течение часа.

Условия появления угара в помещении

Монооксид углерода можно получить с помощью десятков вариантов химических реакций, но для этого необходимы специфические реактивы и условия их взаимодействия. Риск заработать отравление газом таким способом практически равен нулю. Основными причинами появления угарного газа в котельной или в помещении кухни остаются два фактора:

  • Плохая тяга и частичное перетекание продуктов горения из очага горения в помещение кухни;
  • Неправильная эксплуатация котельного, газового и печного оборудования;
  • Пожары и локальные очаги возгорания пластика, проводки, полимерных покрытий и материалов;
  • Отходящие газы из канализационных коммуникаций.

Источником угарного газа может стать вторичное горение золы, рыхлых отложений сажи в дымоходах, копоть и смола, въевшиеся в кирпичную кладку каминных полок и сажегасителей.

Чаще всего источником газового СО становятся тлеющие угли, догорающие в топке при закрытой задвижке. Особенно много выделяется газа при термическом разложении дров в отсутствии воздуха, примерно половину газового облака занимает угарный газ. Поэтому любые эксперименты с копчением мяса и рыбы на дымке, получаемом от тлеющей стружки, должны выполняться только на открытом воздухе.

Незначительное количество угарного газа может появляться и в процессе приготовления пищи. Например, все, кто сталкивался с установкой на кухне газовых отопительных котлов с закрытой топкой, знают, как реагируют датчики угарного газа на жареную картошку или любые продукты, приготовленные в кипящем масле.

Коварный характер угарного газа

Главная опасность монооксида углерода заключается в том, что невозможно ощутить и почувствовать его присутствие в атмосфере помещения до того момента, как газ попадет с воздухом в органы дыхания и растворится в крови.

Последствия от вдыхания СО зависят от концентрации газа в воздухе и длительности пребывания в помещении:

  • Головная боль, недомогание и развитие сонливого состояния начинается при объемном содержании газа в воздухе 0,009-0,011%. Физически здоровый человек способен выдержать до трех часов пребывания в загазованной атмосфере;
  • Тошнота, сильная боль в мышцах, судороги, обмороки, потеря ориентации могут развиться при концентрации 0,065-0,07%. Время пребывания в помещении до момента наступления неотвратимых последствий всего1,5-2 ч;
  • При концентрации угарного газа выше 0,5% даже несколько секунд пребывания в загазованном пространстве означают летальный исход.

Даже если человек благополучно самостоятельно выбрался из помещения с высокой концентрацией угарного газа, все равно потребуется медицинская помощь и использование антидотов, так как последствия отравления кровеносной системы и нарушения кровообращения мозга все равно проявятся, только чуть позже.

Молекулы угарного газа хорошо поглощаются водой и солевыми растворами. Поэтому в качестве первого подручного средства защиты нередко используются обычные полотенца, салфетки, смоченные любой доступной водой. Это позволяет остановить попадание угарного газа в организм на несколько минут, пока появится возможность покинуть помещение.

Нередко этим свойством монооксида углерода злоупотребляют некоторые владельцы отопительной аппаратуры, в которой встроены датчики СО. При срабатывании чувствительного сенсора, вместо проветривания помещения, зачастую прибор просто накрывают мокрым полотенцем. Как результат, после десятка подобных манипуляций датчик угарного газа выходит из строя, и на порядок возрастает риск заработать отравление.

Технические системы регистрации угарного газа

По сути, сегодня существует только один способ успешно бороться с угарным газом, использовать специальные электронные приборы и датчики, регистрирующие превышение концентрации СО в помещении. Можно, конечно, поступить проще, например, обустроить мощную вентиляцию, как это делают любители отдыха у настоящего кирпичного камина. Но в подобном решении есть определенный риск заработать отравление угарным газом при смене направления тяги в трубе, а кроме того, жить под сильным сквозняком тоже не очень полезно для здоровья.

Устройство датчиков наличия угарного газа

Проблема контроля над содержанием угарного газа в атмосфере жилых и подсобных помещений на сегодня настолько же злободневна, как и наличие пожарной или охранной сигнализации.

В специализированных салонах отопительного и газового оборудования можно приобрести несколько вариантов приборов контроля над содержанием газа:

  • Химические сигнализаторы;
  • Инфракрасные сканеры;
  • Твердотельные датчики.

Чувствительный сенсор прибора обычно комплектуется электронной платой, обеспечивающей питание, калибровку и преобразование сигнала в понятную форму индикации. Это могут быть просто зеленые и красные светодиоды на панели, звуковая сирена, цифровая информация для выдачи сигнала в компьютерную сеть или управляющий импульс для автоматического клапана, перекрывающего подачу бытового газа к отопительному котлу.

Понятно, что использование датчиков с управляемым запирающим клапаном является вынужденной мерой, но зачастую производители отопительного оборудования намеренно встраивают «защиту от дурака», чтобы избежать всевозможных манипуляций с безопасностью газового оборудования.

Химические и твердотельные приборы контроля

Наиболее дешевая и доступная версия датчика с химическим индикатором изготавливается в виде сетчатой колбы, легко проницаемой для воздуха. Внутри колбы находится два электрода, разделенных пористой перегородкой, пропитанной раствором щелочи. Появление угарного газа приводит к карбонизации электролита, проводимость сенсора резко падает, что немедленно считывается электроникой в качестве сигнала тревоги. После установки прибор находится в неактивном состоянии и не срабатывает до тех пор, пока в воздухе не появятся следы угарного газа, превышающие допустимую концентрацию.

В твердотельных датчиках вместо пропитанного щелочью куска асбеста используются двухслойные пакеты из диоксидов олова и рутения. Появление газа в воздухе вызывает пробой между контактами сенсорного устройства и автоматически запускает сигнал тревоги.

Сканеры и электронные сторожа

Инфракрасные датчики, работающие по принципу сканирования окружающего воздуха. Встроенный инфракрасный сенсор воспринимает свечение лазерного светодиода, и по изменению интенсивности поглощения газом теплового излучения срабатывает триггерное устройство.

СО очень хорошо поглощает тепловую часть спектра, поэтому подобные приборы работают в режиме сторожа или сканера. Результат сканирования может выдаваться в виде двухцветного сигнала или индикации величины содержания угарного газа в воздухе на цифровой или линейной шкале.

Какой датчик лучше

Для правильного подбора сенсора наличия угарного газа необходимо учитывать режим работы и характер помещения, в котором предстоит установить сенсорное устройство. Например, химические датчики, считающиеся устаревшими, прекрасно работают в условиях котельных и подсобных помещений. Недорогой прибор для обнаружения угарного газа можно установить на даче или в мастерской. На кухне сетка быстро покрывается пылью и жировыми отложениями, что резко снижает чувствительность химической колбочки.

Полупроводниковые сенсоры угарного газа работают одинаково хорошо в любых условиях, но для их функционирования требуется мощный внешний источник питания. Стоимость прибора выше, чем цена на химические сенсорные системы.

Инфракрасные датчики на сегодня наиболее распространены. Они активно используются для комплектации систем безопасности квартирных котлов индивидуального отопления. При этом чувствительность системы контроля практически не меняется с течением времени из-за пыли или температуры воздуха. Мало того, такие системы, как правило, имеют встроенные механизмы тестирования и калибровки, что позволяет периодически проверять их работоспособность.

Установка приборов контроля над содержанием угарного газа

Сенсоры, осуществляющие контроль над содержанием угарного газа, должны устанавливаться и обслуживаться исключительно профильными специалистами. Периодически приборы подлежат проверке, калибровке, обслуживанию и замене.

Датчик должен устанавливаться на удалении от источника газа от 1 до 4 м, корпус или выносные сенсоры крепятся на высоте 150 см над уровнем пола и обязательно калибруются по верхнему и нижнему порогу чувствительности.

Срок службы квартирных датчиков угарного газа составляет 5 лет.

Заключение

Борьба с образованием угарного газа требует аккуратности и ответственного отношения к установленной аппаратуре. Любые эксперименты с сенсорами, особенно полупроводникового типа, резко снижают чувствительность прибора, что в конечном итоге приводит к увеличению содержания угарного газа в атмосфере кухни и всей квартиры, медленному отравлению всех ее обитателей. Проблема контроля угарного газа настолько серьезна, что, возможно, использование сенсоров в будущем могут сделать обязательным для всех категорий индивидуального отопления.

Угарный газ: действие на организм человека

Признаки того, что угарный газ (оксид углерода(II), окись углерода, монооксид углерода) образовался в воздухе в опасной концентрации, определить сложно – невидимый, может не пахнуть, скапливается в помещении постепенно, незаметно. Для жизни человека чрезвычайно опасен: имеет высокую токсичность, излишнее содержание в легких приводит к тяжелым отравлениям и смертельным исходам. Ежегодно фиксируется высокий уровень смертности от отравления газом. Снизить угрозу отравления можно соблюдением простых правил и использованием специальных датчиков угарного вещества.

Что такое угарный газ

Природный газ образуется при горении любой биомассы, в промышленности является продуктом горения любых соединений на основе углерода. И в том, и в другом случае обязательным условием выделения газа является недостаток кислорода. Большие объемы его поступают в атмосферу в результате лесных пожаров, в виде выхлопных газов, образующихся при сгорании топлива в двигателях автомобилей. В промышленных целях используется при производстве органического спирта, сахара, обработке мяса животных и рыбы. Небольшое количество монооксида вырабатывают и клетки организма человека.

Свойства

С точки зрения химии monoxide – неорганическое соединение с единственным атомом кислорода в молекуле, химическая формула – СО. Это химическое вещество, которое не имеет характерного цвета, вкуса и запаха, оно легче воздуха, но тяжелее водорода, при комнатных температурах неактивно. Человек, ощущающий запах, чувствует лишь присутствие находящихся в воздухе органических примесей. Относится к разряду токсичных продуктов, смерть при концентрации в воздухе 0,1% наступает в течение одного часа. Характеристика предельно допустимой концентрации равна 20 мг/куб.м.

Действие угарного газа на организм человека

Для человека монооксид углерода представляет смертельную опасность. Его токсическое действие объясняется образованием в клетках крови карбоксигемоглобина – продукта присоединения оксида углерода(II) к гемоглобину крови. Высокий уровень содержания карбоксигемоглобина вызывает кислородное голодание, недостаточное поступление кислорода к головному мозгу и другим тканям организма. При слабой интоксикации содержание его в крови низкое, разрушение естественным путем возможно в течение 4-6 часов. При высоких концентрациях действуют только медицинские препараты.

Отравление угарным газом

Окись углерода – одно из самых опасных веществ. При отравлении происходит интоксикация организма, сопровождающаяся ухудшением общего состояния человека. Очень важно вовремя распознать признаки отравления угарным газом. Результат лечения зависит от уровня вещества в организме и от того, как скоро подоспела помощь. В этом деле счет идет на минуты – пострадавший может или вылечиться окончательно, или остаться больным навсегда (все зависит от скорости реагирования спасателей).

Симптомы

В зависимости от степени отравления могут наблюдаться головные боли, головокружения, шум в ушах, учащенное сердцебиение, тошнота, одышка, мерцание в глазах, общая слабость. Часто наблюдается сонливость, что особенно опасно, когда человек находится в загазованном помещении. При попадании в органы дыхания большого количества ядовитых веществ наблюдаются судороги, потеря сознания, в особо тяжелых случаях – кома.

Первая помощь при отравлении угарным газом

Пострадавшему на месте должна быть оказана доврачебная помощь при отравлении угарным газом. Надо незамедлительно переместить его на свежий воздух и вызвать врача. Следует помнить и о своей безопасности: заходить в помещение с источником этого вещества надо только глубоко вдохнув, внутри не дышать. Пока не приехал врач надо облегчить доступ кислорода к легким: расстегнуть пуговицы, снять или ослабить одежду. Если потерпевший потерял сознание и перестал дышать, необходима искусственная вентиляция легких.

Антидот при отравлении

Специальное противоядие (антидот) при отравлении окисью углерода – это медикаментозный препарат, который активно препятствует образованию карбоксигемоглобина. Действие антидота приводит к снижению потребности организма в кислороде, поддержке органов, чувствительных к недостатку кислорода: головного мозга, печени и др. Вводится внутримышечно дозировкой 1 мл сразу после извлечения больного из зоны с высокой концентрацией ядовитых веществ. Повторно можно вводить антидот не ранее чем через час после первого введения. Допускается его использование для профилактики.

Лечение

В случае легкого воздействия окисью углерода лечение проводится амбулаторно, в тяжелых случаях больной госпитализируется. Уже в карете скорой помощи ему дается кислородная подушка или маска. В тяжелых случаях, чтобы дать организму большую дозу кислорода, пациента помещают в барокамеру. Внутримышечно вводится антидот. Уровень газа в крови постоянно контролируется. Дальнейшая реабилитация медикаментозная, действия врачей направлены на восстановление работы головного мозга, сердечно-сосудистой системы, легких.

Последствия

Воздействие угарным углеродом на организм может стать причиной серьезных заболеваний: изменяются работоспособность мозга, поведение, сознание человека, появляются необъяснимые головные боли. Особенно влиянию вредных веществ подвержена память – та часть головного мозга, которая отвечает за переход кратковременной памяти в долговременную. Последствия отравления угарным газом больной может почувствовать только спустя несколько недель. Большинство пострадавших полностью восстанавливаются после периода реабилитации, но некоторые ощущают последствия всю жизнь.

Как определить угарный газ в помещении

Отравиться окисью углерода легко в домашних условиях, и это случается не только во время пожара. Концентрация угарного углерода образуется при неаккуратном обращении с заслонкой печи, при эксплуатации неисправной газовой колонки или вентиляции. Источником угарного вещества может быть газовая плита. Если в помещении стоит дым – это уже повод бить тревогу. Для постоянного контроля за уровнем газа существуют специальные датчики. Они контролируют уровень концентрации газа и сообщают о превышении нормы. Наличие такого прибора снижает риск отравления.

Видео

Опасности вашего дома. Угарный газ Смотреть видео

Внимание! Информация, представленная в статье, носит ознакомительный характер. Материалы статьи не призывают к самостоятельному лечению. Только квалифицированный врач может поставить диагноз и дать рекомендации по лечению, исходя из индивидуальных особенностей конкретного пациента.

Нашли в тексте ошибку? Выделите её, нажмите Ctrl + Enter и мы всё исправим! Рассказать друзьям:

Окись углерода - carbon monoxide - qwe.

Для более быстрой навигации этот iframe предварительно загружает страницу Wikiwand для Угарный газ .

Подключено к:
{{:: readMoreArticle.title}}

Из Википедии, свободной энциклопедии

{{bottomLinkPreText}} {{bottomLinkText}} Эта страница основана на статье в Википедии, написанной участники (читать / редактировать).
Текст доступен под Лицензия CC BY-SA 4.0; могут применяться дополнительные условия.
Изображения, видео и аудио доступны по соответствующим лицензиям.
{{current.index + 1}} из {{items.length}}

Спасибо за жалобу на это видео!

Пожалуйста, помогите нам решить эту ошибку, написав нам по адресу support @ wikiwand.com
Сообщите нам, что вы сделали, что вызвало эту ошибку, какой браузер вы используете и установлены ли у вас какие-либо специальные расширения / надстройки.
Спасибо! .

Факты отравления угарным газом и медицинская информация

СКРЫТАЯ ОПАСНОСТЬ ОТРАВЛЕНИЯ УГЛЕРОМ

  1. Головная боль
  2. Головокружение
  3. Раздражительность
  4. Замешательство / потеря памяти
  5. Дезориентация
  6. Тошнота и рвота
  7. Аномальные рефлексы
  8. Сложность согласования
  9. Затруднение дыхания
  10. Боль в груди
  11. Отек мозга
  12. Судороги / припадки
  13. Кома
  14. Смерть

ПРИЗНАКИ И СИМПТОМЫ

Часто несколько членов одной семьи или в одном здании жалуются на одни и те же симптомы.Считается, что дети более восприимчивы к отравлению угарным газом, чем взрослые. Некоторые люди могут не подозревать об отравлении угарным газом до появления серьезных симптомов. Отравление угарным газом может имитировать гастроэнтерит (тошноту и рвоту). Другие проявления могут вызвать появление того, что может показаться неврологическим или психическим расстройством. Группы высокого риска включают младенцев, пожилых людей, беременных женщин и всех, кто в анамнезе имел сердечную недостаточность или хроническое обструктивное заболевание легких.

МЕДИЦИНСКИЕ ПОСЛЕДСТВИЯ

Отек мозга (отек мозга) также является частым результатом тяжелого отравления угарным газом. Это опасное для жизни состояние влечет за собой разрушение клеток мозга путем их сжатия внутри черепного отсека. Лекарства, которые обычно используются для лечения отека головного мозга, такие как дексаметазон и маннитол, по-видимому, не помогают в лечении отека мозга, вызванного CO. Исследования показали, что отек головного мозга, вызванный отравлением угарным газом, может вызывать отложенные неврологические проблемы, связанные с «высшими» или когнитивными функциями, и может вызвать синдром мозга, подобный паркинсонизму.

ПРИЧИННЫЕ ФАКТОРЫ

Сообщалось о других инцидентах в квартирах, где для обогрева использовались газовые плиты. По крайней мере, в одном случае отравление угарным газом было вызвано использованием угольного гриля в ванной в квартире. Более пятидесяти процентов (50%) всех инцидентов, связанных с угарным газом, происходят в домах. Двадцать процентов (20%) всех инцидентов происходят на предприятиях разного типа.

ЛЕЧЕНИЕ

  1. Переместите пострадавших на свежий воздух, это только ослабит непосредственные симптомы острого отравления, помните, если у вас хроническое отравление низкой степени тяжести, которое продолжается некоторое время, ваше ухудшение может быть постепенным, поэтому оно может быть некоторым. время, прежде чем вы заметите.
  2. Активируйте систему пожарной / неотложной медицинской помощи, если у пострадавшего (-ых) наблюдаются какие-либо симптомы, если вызвали пожарную службу и у них есть оборудование, чтобы попросить их записать CO PPM (частей на миллион угарного газа в воздухе). Это может быть использовано, чтобы помочь вашему врачу диагностировать ваше заболевание, а также, если вы решите подать иск в суд, вполне может помочь вашей команде юристов.
  3. Наблюдайте за респираторными заболеваниями, пройдите тест на COHb, чтобы проверить уровень окиси углерода в крови.
  4. Проветрите пораженный участок

По прибытии персоналу службы жизнеобеспечения (BLS) (например, EMT) рекомендуется:

  1. Обследовать на предмет раздражения дыхательных путей, бронхита или пневмонии.
  2. Подача 100% увлажненного кислорода через плотно прилегающую лицевую маску. При необходимости поддерживайте искусственную вентиляцию легких
  3. Монитор показателей жизнедеятельности
  4. Монитор уровня сознания
  5. Рассмотреть возможность ранней транспортировки в гипербарическую кислородную камеру сильно отравленных пациентов
  6. Поместите пациента в удобное положение и согрейте его

Рекомендуется Advanced Life Support (A.L.S.) (например, фельдшер) персонал должен:

  1. Дальнейшее обследование дыхательных путей на предмет дисфункции или возможного компромисса - при необходимости интубируйте и поддерживайте вентиляцию легких
  2. Забор крови для анализа на карбоксигемоглобин
  3. Обеспечивать 100% увлажненный кислород, не откладывать введение кислорода при взятии крови
  4. Вводить физиологический раствор или другие кристаллические родительские жидкости в количестве от 2/3 до 3/4 нормальной поддерживающей нормы
  5. Будьте готовы к возможности генерализованных судорог в тяжелых случаях.Дайте диазепам (валиум) в дозе 2-10 мг. дозы (при необходимости) для прекращения и контроля судорожной активности
  6. Выполняйте мониторинг электрокардиограммы пациента, обращая особое внимание на желудочковые эктопические сокращения и блокады сердца. Изменения ЭКГ, наиболее часто наблюдаемые у пациентов с ХО, включают депрессию сегмента ST, аномалии зубца Т, фибрилляцию предсердий и ЖЭ.
  7. Любого пациента, у которого обнаружено бессознательное состояние, судороги или изменения на ЭКГ и связанный с ним анамнез, следует рассматривать как тяжелое отравление угарным газом, пока не будет доказано обратное
  8. Рассмотреть возможность прямой транспортировки в учреждение гипербарической оксигенотерапии с введением кислорода по дороге для сильно отравленных пациентов
  9. Если история пациента предполагает любую возможность отравления угарным газом, относитесь к нему / ей так, как если бы они подверглись воздействию

ПРОФИЛАКТИКА И ВЫВОДЫ

Можно было бы спасти много жизней и предотвратить значительную часть инвалидности, если бы граждане научились распознавать и предотвращать опасности отравления угарным газом.Профилактические меры, такие как проверка дымоходов, дымоходов и вентиляционных отверстий, могут помочь снизить опасность. Здравый смысл в отказе от открытого огня, духовок и других приборов, не предназначенных для обогрева, может снизить количество инцидентов, связанных с угарным газом. Также рекомендуется, чтобы домовладельцы проверяли всю свою систему отопления перед каждым отопительным сезоном.

Только осознавая опасность и понимая природу опасности, мы можем помочь предотвратить ненужное воздействие смертельного угарного газа.Понимая механизм травмы, мы можем лучше подготовиться к лечению воздействия этого токсичного продукта. Таким образом, ожидается, что количество людей, попадающих в смертельную схватку с угарным газом, может быть уменьшено.

.

Окись углерода - молекула месяца

Окись углерода - молекула месяца - ноябрь 2005 г.

Доктор Майк Томпсон
Винчестерский колледж, Великобритания

Молекула месяца - ноябрь 2005 г.

Также доступны версии Chime Enhanced, VRML и JMol.

Окись углерода - это токсичный газ без цвета и запаха.Он был неоценим, помогая химикам извлекать металлы из руд. Однако следует сказать, что его физические свойства делают его потенциально очень опасным.

Производство окиси углерода

Углерод и кислород могут образовывать два газа. Когда сгорание углерода завершено, , т.е. . в присутствии большого количества воздуха продукт представляет собой в основном двуокись углерода (CO 2 ). Источники углерода включают; уголь, кокс, древесный уголь. При неполном сгорании углерода i.е . подача воздуха ограничена, к углероду добавляется только половина кислорода, и вместо этого образуется окись углерода (CO).

Окись углерода также образуется в качестве загрязнителя при сжигании углеводородного топлива (природного газа, бензина, дизельного топлива). Относительное количество произведенного CO зависит от эффективности сгорания. Старые автомобили ежегодно проверяются на выбросы CO во время теста MOT. Интересно, что только один из двух оксидов углерода не поддерживает горение, и именно по этой причине диоксид углерода используется в огнетушителях.Окись углерода поддерживает горение и горит бледно-голубым пламенем. Голубое пламя раньше видели над кострами, сделанными из кокса (по сути, очень чистой формы углерода) ночные сторожа на промышленных объектах.

2 CO (г) + O 2 (г) 2 CO 2 (г)

Лабораторное приготовление окиси углерода

Из углерода:

При производстве окиси углерода необходим источник углекислого газа.Это может быть баллон с CO 2 или даже сухой лед (твердый CO 2 ). Если ни один из них не доступен, диоксид углерода может быть образован реакциями нейтрализации между кислотой и карбонатом или кислотой и гидрокарбонатом.

2HCl (водн.) + CaCO 3 (т) CaCl 2 (водн.) + H 2 O (л) + CO 2 (г)

HCl (водн.) + NaHCO 3 (т) NaCl (водн.) + H 2 O (л) + CO 2 (г)

При пропускании углекислого газа над нагретым древесным углем образуется окись углерода.

CO 2 (г) + C (т) 2CO (г)

Также будет непрореагировавший диоксид углерода, который необходимо удалить. Двуокись углерода удаляют путем реакции с водным раствором гидроксида натрия.

2 NaOH (водн.) + CO 2 (г) Na 2 CO 3 (водн.) + H 2 O (л)

Из метановой кислоты:

Еще один удобный способ получения окиси углерода - дегидратация метановой кислоты с использованием конц.Н 2 СО 4 .

HCOOH (водн.) CO (г) + H 2 O (л)

Обезвоживание метановой соли, такой как метаноат натрия, также хорошо работает. В этом случае вы капаете концентрированную серную кислоту прямо на твердое вещество. Выделяющийся окись углерода может собираться под водой. Метановая кислота содержится в крапиве и муравьях.

Насколько ядовит?

Окись углерода - очень ядовитый газ.Он ядовит при уровне всего 0,1% (1000 частей на миллион). Его токсичность возникает из-за его способности связываться с переходными металлами, такими как железо, находящееся в центре молекулы гема. Окись углерода притягивается к гемоглобину более чем в 200 раз сильнее, чем кислород. Таким образом, присутствие в крови окиси углерода препятствует тому, чтобы часть гемоглобина, содержащегося в красных кровяных тельцах, переносила достаточное количество кислорода.

Этот факт, безусловно, стоит учесть, если у вас возникнет соблазн выкурить сигарету.Было обнаружено, что у курильщиков довольно высокий уровень окиси углерода в крови спустя много времени после того, как они закурили выбранную сигарету.

Симптомы отравления угарным газом - головокружение и головные боли. Эти страдания можно спутать с другими заболеваниями, например с гриппом. Отравление угарным газом можно распознать, так как жертвы часто имеют неестественно яркие красные губы.

Продолжительное воздействие окиси углерода может в конечном итоге привести к смерти.Окись углерода использовалась как яд при самоубийствах. Еще более тревожным было использование нацистами окиси углерода во время Второй мировой войны для убийства своих жертв в лагерях смерти. Совсем недавно были случаи, когда арендодатели-мошенники не обслуживали газовые приборы должным образом, что приводило к гибели арендаторов, зачастую студентов. Закон в Великобритании теперь требует ежегодной проверки котлов, газовых плит и газовых каминов зарегистрированными инженерами. Следующее уравнение показывает, что происходит при неполном сгорании природного газа, в основном метана.

2 CH 4 (г) + 3 O 2 (г) 2 CO (г) + 4 H 2 O (г)

Уголь газ

До того, как под морями и океанами были обнаружены огромные количества природного газа, мы сжигали угольный газ. Угольный газ производился при нагревании угля в отсутствие воздуха. Его основные компоненты - водород, метан и окись углерода.

Окись углерода иногда встречается в угольных шахтах. Одно время канарейки вырубали в шахтах для обнаружения ядовитых газов.Канарейки будут убиты в дозах, не смертельных для шахтеров. Сегодня газы более гуманно обнаруживаются приборами.

Восстановитель

Большинство студентов впервые сталкиваются с угарным газом на уроке химии при его использовании в доменной печи. В доменной печи железо извлекается из руды, гематита (оксид железа (III) Fe 2 O 3 ).

Fe 2 O 3 (т) + 3 CO (г) 2 Fe (л) + 3 CO 2 (г)

Окись углерода является сильным восстановителем и восстанавливает оксиды металлов для металлов, менее активных, чем углерод.Следующая таблица полезна для различных определений редукции. Поскольку окисление противоположно восстановлению, вам нужно усвоить только половину фактов!

Восстановление Окисление
Потеря кислорода Прирост кислорода
Прирост водорода Потеря водорода
Прирост электронов
Уменьшение количества электронов
Уменьшение .№ Увеличение O.N.

Реакции окиси углерода

Несколько газов (H 2 , CH 4 и CO) исторически использовались в качестве восстановителей. Одно из определений восстановителя, которое мне особенно нравится, - это думать о нем как о захвате кислорода. Важно помнить, что окисляется сам восстановитель. Быстрое и простое лабораторное восстановление может быть достигнуто путем нагревания смеси черного оксида меди (II) с углеродным порошком в пробирке.После нескольких минут нагревания сбоку пробирки можно увидеть красноватую медь. По сути, углерод действует как восстановитель, а также как монооксид углерода, который неизбежно образуется при его нагревании на воздухе. В этом простом эксперименте происходят следующие реакции.

CuO (тв) + CO (г) Cu (тв) + CO 2 (г)

CuO (тв) + C (тв) Cu (тв) + CO (г)

C (т) + O 2 (г) 2 CO (г)

C (т) + O 2 (г) CO 2 (г)

CO 2 (г) + C (т) 2 CO (г)

Сродство к переходным металлам

Окись углерода не проявляет кислотных или основных свойств.Его слабая кислотность по Льюису проявляется в образовании H 3 BCO с бораном (BH 3 ). Окись углерода обладает замечательным сродством к переходным металлам (находится между 2 и 3 группами Периодической таблицы). Первые образцы карбонилов металлов появились еще в 1888 году, когда были получены и охарактеризованы тетракарбонил никель (0) Ni (CO) 4 и пентакарбонил железа (0) Fe (CO) 5 . Первый комплекс является частью Мондовского процесса по очистке никеля.Ni (CO) 4 перегоняется с получением чистого никеля.

Ni (тв) + 4 CO (г) Ni (CO) 4 Ni (тв) + 4 CO (г)

Окись углерода настолько реактивна с никелем, что в течение нескольких минут протравит поверхность. Ni (CO) 4 очень токсичен с затхлым запахом. Этот тетраэдрический комплекс не только горюч, но и легко разлагается на составляющие. Окись углерода действует как лиганд по отношению к переходному металлу через неподеленную пару на атоме углерода.Двухатомный оксид углерода имеет тройную связь между своими атомами. Одна из связей, образующих тройную связь, является дательной ковалентной связью.

Попробуйте это дома

В наши дни обнаружение окиси углерода - простая задача. В большинстве хозяйственных магазинов продаются специальные пятна, пропитанные соединениями палладия, которые темнеют под воздействием окиси углерода.

Вернуться на страницу «Молекула месяца». [DOI: 10.6084 / m9.figshare.5436793]

.

Отравление оксидом углерода (CO): симптомы, причины и профилактика

Окись углерода - тихий убийца. У него нет ни запаха, ни вкуса, ни звука. Ни люди, ни животные не могут сказать, когда они дышат им, но это может быть фатальным.

Окись углерода (CO) является побочным продуктом сгорания. Обычные предметы домашнего обихода, такие как газовые камины, мазутные печи, портативные генераторы, угольные грили, среди прочего, подвергают людей риску воздействия этого ядовитого газа.

По данным Центров по контролю и профилактике заболеваний (CDC), более 400 американцев умирают каждый год от случайного отравления углекислым газом, не вызванного пожарами.Более 20 000 обращений в отделения неотложной помощи и более 4 000 госпитализаций.

В каждом жилище должна быть установлена ​​сигнализация угарного газа.

Гемоглобин - это молекула в красных кровяных тельцах, которая переносит кислород из легких в ткани по всему телу и возвращает углекислый газ (CO2) из ​​тканей.

CO связывается с гемоглобином в 200 раз легче, чем кислород, поэтому, если CO присутствует, кислород не сможет найти место, чтобы попасть в гемоглобин. Это потому, что пространство занято CO.

В результате части тела будут испытывать недостаток кислорода, а пораженные части умрут.

Человеческое тело нуждается в кислороде, но ему не нужен CO. Если мы вдыхаем CO, он не приносит пользы, но лишает кровь кислорода.

Витас Герулайтис, звезда тенниса, умер от отравления углекислым газом в 1994 году. Его коттедж в Лонг-Айленде, штат Нью-Йорк, был залит углекислым газом из-за неисправности нагревателя бассейна.

Человек, подвергшийся воздействию угарного газа, может заметить, что что-то не так, но он может не знать, откуда исходят симптомы.

Человек может чувствовать себя больным гриппом, но без температуры. Если несколько человек в одном здании имеют одинаковые симптомы, у них может быть отравление угарным газом.

В этом случае необходимо выключить все приборы для приготовления пищи и обогрева, открыть все окна и уведомить местные органы газовой безопасности.

Чем дольше человек подвергается воздействию CO, тем серьезнее становятся симптомы.

В течение нескольких часов после первого воздействия человек может испытать:

  • потерю равновесия
  • проблемы со зрением
  • проблемы с памятью
  • возможную потерю сознания

Если симптомы легкие, велика вероятность полного выздоровления.

Другие симптомы могут появиться позже, даже через несколько месяцев после вдыхания газа CO.

К ним относятся:

  • путаница
  • проблемы с памятью
  • трудности координации

Серьезное отравление газом CO может вызвать долгосрочные проблемы, включая повреждение сердца.

Люди с проблемами сердца или дыхания, как правило, быстрее страдают от отравления газом CO. Беременные женщины, младенцы и маленькие дети также более восприимчивы.

Домашние животные тоже быстро реагируют на отравление CO.Если домашнее животное внезапно заболевает или неожиданно умирает, и смерть не может быть связана ни с чем другим, например с возрастом или существующим заболеванием, владельцы должны попытаться исключить отравление угарным газом как одну из возможных причин.

Бытовые приборы, такие как газовые камины, бойлеры, системы центрального отопления, водонагреватели, плиты и открытые камины, использующие газ, нефть, уголь и дрова, могут быть возможными источниками газа CO. Бывает, когда топливо сгорает не полностью.

Запуск автомобильного двигателя в замкнутом пространстве может вызвать отравление CO.

Если бытовые приборы хорошо обслуживаются и используются безопасно, они должны выделять незначительное количество газа CO. Использование старых бытовых приборов и недостаточное их обслуживание приводит к более высокому риску выброса CO.

Вот некоторые другие причины выделения и накопления CO газа:

Курение сигарет вызывает повышение уровня CO в крови.

  • Если оставить машину в закрытом гараже с работающим двигателем, в течение 10 минут может образоваться смертельное количество CO.
  • При сжигании древесного угля образуется газ CO.
  • Забитые дымоходы и дымоходы могут препятствовать утечке CO.
  • Пары некоторых средств для удаления краски и чистящих жидкостей могут вызвать отравление CO.

С продуктами, содержащими хлористый метилен (дихлорметан), следует обращаться осторожно, поскольку при вдыхании хлористый метилен превращается в CO.

Важно помнить о возможных признаках отравления CO.

К ним относятся:

  • у значительной части людей в той же среде развиваются те же симптомы
  • симптомы улучшаются, когда человек находится вдали от этой среды, и появляются снова, когда они возвращаются
  • сезонные симптомы, которые могут быть вызваны система центрального отопления, которая используется только в определенное время года

Врач может запросить анализ крови для обнаружения необычных уровней карбоксигемоглобина и, возможно, электрокардиограмму (ЭКГ), чтобы оценить, насколько хорошо сердце перекачивает кровь по всему телу.

Первый шаг - отойти от возможного источника газа CO и оценить симптомы.

Если симптомы тяжелые, человека могут госпитализировать. Больничное лечение включает 100-процентную подачу кислорода через маску для ускорения выработки оксигемоглобина, поскольку он заменяет карбоксигемоглобин.

Если врач подозревает повреждение нервов или если воздействие угарного газа было обширным, может быть предложена гипербарическая кислородная терапия (ГБО). Эта процедура наполняет кровь чистым кислородом, чтобы компенсировать недостаток кислорода, вызванный отравлением газом CO.

HBOT можно назначать пациентам, у которых подача кислорода была уменьшена или прекращена, пациентам, находящимся в коме, лицам с историей потери сознания, лицам с необычным чтением ЭКГ или пониженной мозговой активностью, а также беременным женщинам.

Осложнения отравления CO могут быть серьезными и продолжительными.

Может произойти повреждение мозга, которое может вызвать прогрессирующее ухудшение памяти и концентрации. Очень редко отравление угарным газом связывают с симптомами болезни Паркинсона.К ним относятся скованность, медленные движения и тряска.

Может произойти повреждение сердца, в том числе ишемическая болезнь сердца, особенно если человек подвергается воздействию в течение длительного времени.

Недержание мочи может развиться у женщин с тяжелым отравлением газом CO.

Важно знать об опасностях отравления CO.

Чтобы предотвратить утечку газа CO, могут помочь следующие меры:

Содержите приборы в хорошем рабочем состоянии и используйте их безопасно. Регулярно обслуживайте их у квалифицированного и зарегистрированного специалиста.

  • Не используйте газовые плиты или духовки для обогрева.
  • Убедитесь, что все помещения хорошо вентилируются и вентиляционные отверстия не закрыты. Будьте особенно осторожны в хорошо изолированной среде.
  • Регулярно проводите тщательную чистку дымоходов и дымоходов квалифицированным чистильщиком, по крайней мере, один раз в год.
  • Будьте осторожны при использовании газовых инструментов и оборудования внутри помещений.
  • Носите маску при использовании продуктов, содержащих хлористый метилен.
  • Не оставляйте работающий бензиновый двигатель в гараже, например мотоциклы, автомобили или газонокосилки.
  • Не используйте древесный уголь для приготовления барбекю в помещении.
  • Никогда не используйте генератор в пределах 20 футов от окна, двери или вентиляционного отверстия.
  • Ежегодно обслуживайте выхлопную трубу автомобиля.
  • Если задняя дверь автомобиля открыта и двигатель работает, откройте также двери и окна.

CDC советует каждой семье установить сигнализацию CO. Некоторые детекторы имеют цифровое считывание. Другие издают громкий пронзительный звук, когда уровень CO превышает определенный предел.

По данным Комиссии по безопасности потребительских товаров США, длительное воздействие от 1 до 70 ppm CO обычно не причиняет никакого вреда, но люди с проблемами сердца могут испытывать боль в груди.

Уровни более 70 ppm могут вызвать заметные симптомы, а если они превышают 150–200 ppm, они могут вызвать дезориентацию, потерю сознания и смерть.

Сигнализация может быть установлена ​​в каждой спальной зоне в доме. Сигнализации следует регулярно проверять.

.

Отравление угарным газом - Harvard Health

перейти к содержанию
  • Поиск
  • Корзина
  • Админ
ТЕМЫ ЗДОРОВЬЯ ▼

Просмотр по теме

  • Здоровье сердца «Назад
    • Артериальное давление
    • Холестерин
    • Заболевание коронарной артерии
    • Сердечный приступ
    • Сердечная недостаточность
    • Сердечные препараты
    • Ход
  • Разум и настроение «Назад
    • Наркомания
    • СДВГ для взрослых и детей
    • Болезнь Альцгеймера и деменция
    • Беспокойство
    • Депрессия
    • Улучшение памяти
    • Психическое здоровье
    • Позитивная психология
    • Напряжение
  • Боль «Назад
    • Артрит
    • Боль в спине
    • Головная боль
    • Замена сустава
    • Другая боль
  • Оставаться здоровым «Назад
    • Старение
    • Баланс и мобильность
    • Диета и похудание
    • Энергия и усталость
    • Физические упражнения и фитнес
    • Здоровое питание
    • Физическая активность
    • Скрининговые тесты для мужчин
    • Скрининговые тесты для женщин
.

CDC - Отравление угарным газом

Что такое окись углерода?

Окись углерода или «CO» - это бесцветный газ без запаха, который может вас убить.

Где находится CO?

CO содержится в парах, образующихся всякий раз, когда вы сжигаете топливо в автомобилях или грузовиках, небольших двигателях, печах, фонарях, грилях, каминах, газовых плитах или печах. CO может накапливаться в помещении и отравлять людей и животных, которые дышат им.

Каковы симптомы отравления угарным газом?

Наиболее частыми симптомами отравления угарным газом являются головная боль, головокружение, слабость, расстройство желудка, рвота, боль в груди и спутанность сознания.Симптомы угарного газа часто описываются как «похожие на грипп». Если вы вдыхаете много углекислого газа, вы можете потерять сознание или убить. Спящие или пьяные люди могут умереть от отравления угарным газом прежде, чем у них появятся симптомы.

Кто подвержен риску отравления CO?

Каждый подвержен риску отравления CO. Младенцы, пожилые люди, люди с хроническими сердечными заболеваниями, анемией или проблемами дыхания с большей вероятностью заболеют угарным газом. Ежегодно более 400 американцев умирают от непреднамеренного отравления углекислым газом, не связанного с пожарами, более 20 000 обращаются в отделения неотложной помощи и более 4000 госпитализированы.

Ежегодно проводите техническое обслуживание вашей системы отопления

Как я могу предотвратить отравление угарным газом у себя дома?

  • Установите у себя дома детектор CO с батарейным питанием или резервным батарейным питанием и проверяйте или заменяйте батарею, когда вы меняете время на своих часах каждую весну и осень. Разместите детектор там, где он разбудит вас, если подаст сигнал тревоги, например, за пределами спальни. Рассмотрите возможность покупки детектора с цифровым считыванием. Этот детектор может не только подать сигнал тревоги, но и определить самый высокий уровень концентрации CO в вашем доме.Заменяйте детектор CO каждые пять лет.
  • Поручите квалифицированному специалисту ежегодно обслуживать вашу систему отопления, водонагреватель и любые другие газовые, масляные или угольные приборы.
  • Не используйте переносные беспламенные химические обогреватели в помещении.
  • Если вы чувствуете запах из газового холодильника, обратитесь к специалисту по обслуживанию. Запах из вашего газового холодильника может означать утечку CO.
  • При покупке газового оборудования покупайте только оборудование, имеющее печать национального испытательного агентства, например Underwriters ’Laboratories.
  • Убедитесь, что вентиляция ваших газовых приборов должная. Горизонтальные вентиляционные трубы для приборов, таких как водонагреватель, должны немного подниматься вверх, когда они выходят на улицу, как показано ниже. Это предотвращает утечку CO, если соединения или трубы не установлены плотно.
  • Проверяйте или прочищайте дымоход ежегодно. Дымоходы могут быть заблокированы мусором. Это может вызвать накопление CO внутри вашего дома или хижины.
  • Никогда не закрывайте вентиляционную трубу лентой, резинкой или чем-то еще. Этот вид пластыря может вызвать скопление CO в вашем доме, хижине или кемпере.
  • Никогда не используйте газовую плиту или духовку для обогрева. Использование газовой плиты или духовки для обогрева может вызвать накопление CO внутри вашего дома, кабины или кемпера.
  • Никогда не сжигайте древесный уголь в помещении. Горящий древесный уголь - красный, серый, черный или белый - выделяет CO.
  • Никогда не используйте переносную газовую плиту в помещении. Использование газовой плиты в помещении может привести к накоплению углекислого газа внутри вашего дома, хижины или кемпера.
  • Никогда не используйте генератор в своем доме, подвале или гараже или на расстоянии менее 20 футов от любого окна, двери или вентиляционного отверстия.
  • При использовании генератора используйте в доме детектор CO с батарейным питанием или резервным батарейным питанием.


Как я могу избежать отравления углекислым газом в моем автомобиле или грузовике?

  • Попросите механика ежегодно проверять выхлопную систему вашего автомобиля или грузовика. Небольшая утечка в выхлопной системе может привести к накоплению CO внутри автомобиля.
  • Никогда не запускайте свой автомобиль или грузовик в гараже, прилегающем к дому, даже с открытой дверью гаража. Всегда открывайте дверь в отдельный гараж, чтобы впустить свежий воздух, когда вы въезжаете на машине или грузовике.
  • Если вы управляете автомобилем или внедорожником с задней дверью, при открытии задней двери откройте вентиляционные отверстия или окна, чтобы убедиться, что воздух проходит через них. Если открыта только задняя дверь, CO из выхлопной трубы будет втягиваться в автомобиль или внедорожник.
.

Смотрите также

ООО ЛАНДЕФ © 2009 – 2020
105187, Москва, ул. Вольная д. 39, 4 этаж.
Карта сайта, XML.